Dosage — définition ?
Méthode pour déterminer la quantité ou concentration d’une espèce.
Concentration masse — unité ?
Masse de soluté par volume de solution.
Concentration quantité — unité ?
Quantité de matière par volume de solution.
Solution étalon — rôle ?
Référence pour relier mesure à concentration.
Loi de Beer Lambert — relation ?
Absorbance en fonction de concentration.
Étalonnage — étape clé ?
Préparer solutions de concentrations connues.
Titrage colorimétrique — principe ?
Suivi de la couleur du mélange lors du dosage.
Réaction support — rôle ?
Réaction chimique de référence pour le titrage.
Solution titrante — définition ?
Solution dont on ajoute le volume connu.
Solution titrée — définition ?
Solution contenant l’espèce à doser.
Dispositif titrage — éléments clés ?
Burette, pipette, bécher, agitateur, barreau aimanté.
Étapes mode opératoire — première étape ?
Rinçage et remplissage de la burette.
Étapes mode opératoire — étape critique ?
Ajout goutte à goutte jusqu’à l’équivalence.
Dosage fer II — titrant ?
Permanganate acidifié (MnO4^-).
Réactif limitant — définition ?
Réactif entièrement consommé à l’équivalence.
Équivalence — signification ?
Point où réactifs limitants sont en proportion stœchiométrique.
Testez vos connaissances avec un QCM de 16 questions sur Principes et Techniques du Titrage Colorimétrique.
1. Quel est l’objectif principal d’un dosage en chimie ?
2. Que désigne la concentration en quantité de matière d’une solution ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes et Techniques du Titrage Colorimétrique.
Voir la fiche →SVT
Chimie
Mathématiques
Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards