6,02 x 10^23
Explication
La constante d'Avogadro est précisément définie comme étant 6,02 x 10^23 entités (atomes, molécules, ions) par mole. C'est une valeur fondamentale en chimie permettant de relier la microscopie à la macroscopie.
Elle permet de convertir une quantité de matière en masse et vice versa.
Explication
La masse molaire est utilisée pour convertir une quantité de matière (en mol) en masse (en grammes) ou pour déterminer la quantité de matière à partir d’une masse donnée, ce qui est essentiel dans les calculs chimiques.
1909
Explication
La valeur de 22,4 L/mol pour le volume molaire d’un gaz à T=0°C et P=1 atm a été adoptée comme standard en 1909 par la Commission internationale de l’étalonnage, ce qui en fait la réponse correcte.
En divisant le volume par le volume molaire pour obtenir la quantité de matière en mol
Explication
La relation n = V / Vm permet de calculer la quantité de matière en mol en divisant le volume V du gaz par le volume molaire Vm. La multiplication du volume par Vm n'a pas de sens dans ce contexte, et les autres options concernent des conversions de masse, pas d'utilisation du volume molaire.
La concentration en mol/L indique la quantité de soluté en nombre de moles par litre, tandis que la concentration en g/L indique la masse de soluté en grammes par litre.
Explication
La concentration en mol/L exprime le nombre de moles de soluté dissous par litre de solution, tandis que la concentration en g/L exprime la masse de soluté en grammes par litre. Ces deux concepts sont liés par la masse molaire, mais restent distincts en unité et en nature. La première est une mesure de quantité de matière, la seconde une mesure de masse.
Elle indique que la concentration en masse d’un soluté est le produit de sa concentration en quantité de matière par sa masse molaire.
Explication
La formule Cm = C × M indique que la concentration en masse (g/L) d’un soluté dans une solution est le produit de sa concentration en quantité de matière (mol/L) par sa masse molaire (g/mol). Cela permet de convertir facilement entre ces deux types de concentration.
La densité du corps augmente, ce qui peut le faire couler dans le liquide
Explication
Une augmentation de la masse volumique d'un corps entraîne une augmentation de sa densité, ce qui peut le faire couler dans un liquide si sa densité devient supérieure à celle du liquide. La densité est le rapport de la masse volumique à celle de l'eau, donc une masse volumique plus grande signifie une densité plus grande, augmentant la probabilité que le corps coule.
6,02 x 10^23 mol^-1
Explication
La constante d'Avogadro (NA) est définie comme le nombre d'entités (atomes, molécules, ions) contenues dans une mole. La valeur exacte est 6,02 x 10^23 mol^-1, ce qui est une valeur fondamentale en chimie. Les autres options sont des erreurs ou des valeurs proches mais incorrectes.
Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Principes fondamentaux de la chimie molécular.
Mole — définition ?
Quantité de matière contenant NA entités.
Constante d'Avogadro — valeur ?
6,02 x 10^23 mol^-1.
Masse molaire atomique — unité ?
g/mol, dans le tableau périodique.
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