Système isolé
Explication
Un thermos de café ne permet ni échange de matière ni d'énergie avec l'extérieur, ce qui correspond à un système isolé, conformément à la définition. Le système fermé échange uniquement de l'énergie, et l'ouvert échange matière et énergie, ce qui n'est pas le cas ici.
En 1834, par Clapeyron
Explication
La relation PV = rT, qui définit le comportement des gaz parfaits, a été formulée ou publiée par Clapeyron en 1834. Cette étape est essentielle dans l’établissement des grandeurs d’état et leur relation dans la thermodynamique.
En fournissant une quantité de chaleur suffisante pour changer la phase de l’objet, sans modifier sa température pendant cette étape
Explication
La seule situation où la chaleur Q peut être fournie sans augmenter la température T d’un objet est lors d’un changement d’état, comme la fusion ou l’évaporation, où la chaleur est utilisée pour changer la phase sans faire varier la température. Les autres options ne sont pas correctes : chauffer à haute température augmente la température, augmenter la capacité thermique ne bloque pas l’augmentation de température, et une faible chaleur appliquée sur une longue durée finit par augmenter la température.
Friedrich Wilhelm Georg Wilhelm von Mayer
Explication
La relation entre les capacités thermiques à pression et volume constants, et la constante des gaz parfaits, est attribuée à Friedrich Wilhelm Georg Wilhelm von Mayer, qui a formulé cette relation connue sous le nom de relation de Mayer.
L’énergie transférée lors de l’extension ou la compression d’un gaz, calculée par W = -P.dV
Explication
Le travail mécanique dans un contexte thermodynamique correspond à l’énergie transférée lors d’un déplacement provoqué par une force, notamment la force de pression exercée par un gaz sur un piston. Il se calcule généralement par W = -P.dV, ce qui reflète le travail effectué lors d’un changement de volume sous une pression donnée. Les autres options concernent la chaleur ou l’énergie potentielle électrique, qui ne relèvent pas de la définition du travail mécanique.
Elle entraîne une augmentation de l'entropie du système et de son environnement
Explication
La principale conséquence d'une transformation irréversible est la production d'entropie, qui s'accure dans le système et l'environnement, indiquant une perte d'énergie utilisable et une augmentation du désordre global. Les autres options sont incorrectes : une irréversibilité ne permet pas la récupération totale d'énergie, ne diminue pas directement la capacité thermique, et ne rend pas le processus réversible.
L'isotherme maintient la température constante tandis que l'adiabatique ne permet pas d’échange de chaleur.
Explication
L'isotherme maintient la température constante durant la transformation, ce qui implique un échange de chaleur avec l’extérieur, tandis que l'adiabatique est une transformation sans échange thermique (Q=0).
Mémorisez les réponses avec 14 flashcards sur Principes fondamentaux de la thermodynamique.
Système thermodynamique — définition ?
Corps séparé de l’extérieur par une frontière, constitué de particules.
Type de système — isolé ?
Ni échange d’énergie ni de matière avec l’extérieur.
Grandeurs d’état — rôle ?
Décrire l’état d’un système à un instant donné.
Consultez la fiche de révision complète sur Principes fondamentaux de la thermodynamique.
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