Fiche de révision : Principes fondamentaux de la thermodynamique

📋 Plan du Cours

1. Gaz parfait et lois associées
2. Énergie interne et transferts thermiques
3. Flux thermique et résistance thermique
4. Premier principe de la thermodynamique
5. Équilibre thermique et loi de Stefan-Boltzmann
6. Échange thermique et loi de Newton
7. Évolution de la température

📖 1. Gaz parfait et lois associées

🔑 Notions clés & Définitions

Gaz parfait
Un gaz parfait est un modèle idéal de gaz dans lequel les molécules sont considérées comme des particules ponctuelles sans volume propre, n’interagissant pas entre elles sauf lors de collisions parfaitement élastiques. Selon le contenu source, un gaz est qualifié de parfait lorsque ses grandeurs macroscopiques, notamment la pression et la masse volumique, sont faibles, ce qui implique que les interactions entre molécules sont négligeables ou très faibles. Ce modèle permet de simplifier l’étude du comportement des gaz en utilisant des lois mathématiques simples.

Pression
La pression d’un gaz est la force exercée par les molécules du gaz sur les parois du contenant, répartie par unité de surface. Elle résulte des collisions des molécules en mouvement avec les murs du récipient. La pression est une grandeur macroscopique qui dépend de la vitesse des molécules, de leur nombre, et de la température.

Volume
Le volume d’un gaz est l’espace occupé par le gaz dans un récipient. C’est une grandeur macroscopique qui peut varier en fonction des conditions de pression et de température. Dans le contexte d’un gaz parfait, le volume est considéré comme un paramètre contrôlable et mesurable de l’état du gaz.

Quantité de matière
La quantité de matière, notée généralement n, correspond au nombre de moles de molécules présentes dans le gaz. Elle est une grandeur macroscopique permettant de quantifier la quantité de molécules dans un système. La mole est une unité de mesure qui relie le nombre de molécules au nombre d’Avogadro.

Température
La température d’un gaz est une grandeur qui reflète l’agitation thermique microscopique des molécules. Elle est liée à l’énergie cinétique moyenne des molécules. Plus la température est élevée, plus les molécules ont une vitesse moyenne importante, ce qui influence directement la pression et le volume du gaz.

Masse volumique
La masse volumique d’un gaz est le rapport entre sa masse et son volume, généralement exprimée en kg/m³. Dans le cas d’un gaz parfait, la masse volumique est faible, ce qui indique une faible densité et peu d’interactions entre molécules. La masse volumique est liée à la quantité de matière et au volume occupé par le gaz.

📝 Points essentiels

Un gaz parfait est caractérisé par une faiblesse de la pression et de la masse volumique, ce qui implique que les interactions entre molécules sont négligeables ou très faibles. La faible pression et masse volumique permettent de considérer que les molécules n’ont pas d’effet significatif les unes sur les autres, simplifiant ainsi leur comportement à modéliser.

Les grandeurs macroscopiques d’un gaz parfait, à savoir la pression, le volume, la quantité de matière et la température, sont liées entre elles par une relation mathématique fondamentale appelée l’équation des gaz parfaits. Cette équation établit une relation directe entre ces grandeurs, permettant de prévoir comment un gaz réagit à différentes conditions.

💡 À retenir

Les propriétés macroscopiques d’un gaz parfait sont reliées par une loi simple, l’équation des gaz parfaits, qui constitue une base fondamentale pour modéliser le comportement des gaz dans diverses situations. La faiblesse des interactions moléculaires dans ce modèle simplifie grandement l’étude et la compréhension de leur état.

📖 2. Énergie interne et transferts thermiques

🔑 Notions clés & Définitions

Énergie interne (U)
L’énergie interne d’un corps est la somme des énergies microscopiques qui le constituent. Elle inclut deux types d’énergies : les énergies cinétiques microscopiques et les énergies potentielles microscopiques. Selon AUTEUR (date), cette énergie représente l’ensemble des mouvements et interactions microscopiques des entités constitutives du système, telles que les molécules ou les atomes. La formule générale est :
$U = E_{c micros} + E_{p micros}$
où $E_{c micros}$ désigne l’énergie cinétique microscopique, liée à l’agitation thermique, et $E_{p micros}$ l’énergie potentielle microscopique, liée aux interactions entre entités.

Énergies cinétiques microscopiques
Ce sont les énergies associées aux mouvements désordonnés des entités microscopiques, principalement leur agitation thermique. Plus la température du corps est élevée, plus ces énergies sont importantes. Elles reflètent l’agitation microscopique des molécules ou atomes qui composent le corps.

Énergies potentielles microscopiques
Ce sont les énergies liées aux interactions entre les entités microscopiques du système. Ces interactions peuvent être attractives ou répulsives, et leur somme constitue l’énergie potentielle microscopique. Elle dépend de la configuration microscopique du système, notamment de la distance entre molécules ou atomes.

Transfert thermique (Q)
Le transfert thermique désigne le flux d’énergie thermique échangé entre un système et son environnement. Selon AUTEUR (date), ce transfert peut se faire de différentes manières : conduction, convection ou rayonnement. La quantité $Q$ est positive si le système reçoit de la chaleur (chauffage), et négative si le système cède de la chaleur (refroidissement). La variation de l’énergie interne liée à ce transfert est notée $\Delta U$ et dépend de la quantité de chaleur échangée.

Travail (W)
Le travail désigne l’énergie échangée entre un système et son environnement par des actions mécaniques ou électriques. Selon AUTEUR (date), si le système fournit du travail à l’extérieur, $W$ est positif, indiquant une sortie d’énergie. Inversement, si le système reçoit du travail, $W$ est négatif, indiquant une entrée d’énergie. Le travail peut résulter de forces mécaniques ou électriques appliquées sur le système.

📝 Points essentiels

L’énergie interne $U$ d’un système est la somme des énergies microscopiques cinétiques et potentielles qui résultent des mouvements et interactions microscopiques des entités le constituant. Elle est une propriété intrinsèque du corps, dépendant de son état microscopique. La variation de cette énergie peut se faire par deux mécanismes :

• Transfert thermique (Q) : échange d’énergie thermique entre le corps et son environnement. Si $Q > 0$, le corps est chauffé ; si $Q < 0$, il se refroidit en cédant de l’énergie thermique.
• Travail (W) : échange d’énergie par des actions mécaniques ou électriques. Si $W > 0$, le système fournit du travail ; si $W < 0$, il en reçoit.

Le transfert thermique se produit toujours du corps chaud vers le corps froid, suivant le principe de la thermodynamique. Lorsqu’une paroi sépare deux corps à des températures différentes, un flux thermique apparaît, dont l’intensité dépend de la différence de température et de la résistance thermique de la paroi.

💡 À retenir

L’énergie interne d’un système résulte des mouvements et interactions microscopiques de ses entités constitutives, et elle évolue par échanges thermiques ou mécaniques, via le transfert de chaleur (Q) ou le travail (W).

📖 3. Flux thermique et résistance thermique

🔑 Notions clés & Définitions

Flux thermique (φ)
Le flux thermique, noté φ, représente la quantité d’énergie thermique transférée par unité de temps à travers une paroi ou un matériau. Selon le contenu source, il s’agit de l’énergie thermique Q transférée de part et d’autre de la paroi par unité de temps. La formule associée est :
$\Phi = \frac{\Delta Q}{\Delta t}$
où :

• φ (phi) est exprimé en Watt (W), unité de puissance thermique, correspondant à Joules par seconde (J/s).
• Q est la quantité d’énergie thermique transférée, en Joules (J).
• ∆t est la durée du transfert, en secondes (s).

Le flux thermique est donc une mesure de la vitesse à laquelle l’énergie thermique traverse une surface donnée, dépendant de la différence de température et de la structure du matériau.

Résistance thermique (Rth)
La résistance thermique, notée Rth, caractérise la capacité d’un matériau ou d’une paroi à limiter le transfert de chaleur. Elle s’exprime en Kelvin par Watt (K·W⁻¹) ou en degrés Celsius par Watt (°C·W⁻¹). La résistance thermique est une grandeur qui dépend de la nature, de l’épaisseur et de la conductivité thermique du matériau. Elle limite le flux thermique : plus Rth est élevé, plus le transfert de chaleur est restreint. La relation entre flux thermique, différence de température et résistance thermique est donnée par :
$\Phi = \frac{\Delta T}{R_{th}}$
où :

• ∆T est la différence de température entre les deux faces de la paroi, en °C ou K.
• Rth est la résistance thermique, en K·W⁻¹ ou °C·W⁻¹.

Différence de température (∆T)
La différence de température, notée ∆T, représente l’écart thermique entre deux faces d’une paroi ou deux points d’un système. Elle est la cause principale du transfert thermique. La magnitude de ∆T détermine la quantité d’énergie thermique qui sera transférée : plus cette différence est grande, plus le flux thermique tend à être élevé, en tenant compte de la résistance thermique du matériau.

📝 Points essentiels

Le flux thermique est l’énergie thermique transférée par unité de temps à travers une paroi. Il dépend directement de la différence de température entre les faces de la paroi et de la résistance thermique des matériaux constituant cette paroi. La relation fondamentale est :
$\Phi = \frac{\Delta T}{R_{th}}$
Ce qui signifie que le flux thermique augmente avec la différence de température ∆T, mais est limité par la résistance thermique Rth. La résistance thermique, exprimée en K·W⁻¹ ou °C·W⁻¹, agit comme un frein au transfert de chaleur : plus Rth est élevé, plus le flux thermique φ est faible pour une même différence de température. La structure matérielle, notamment la conductivité thermique et l’épaisseur du matériau, contrôle cette résistance. En somme, le transfert d’énergie thermique à travers une paroi est régulé par la combinaison de la différence de température et de la résistance thermique du matériau, illustrant comment la composition matérielle et le gradient thermique déterminent la vitesse du transfert thermique.

💡 À retenir

Le transfert d’énergie thermique à travers une paroi est contrôlé par la différence de température entre ses faces et la résistance thermique du matériau, cette dernière limitant le flux thermique selon leur rapport. La structure matérielle et la différence de température sont donc essentielles pour réguler efficacement le transfert thermique.

📖 4. Premier principe de la thermodynamique

🔑 Notions clés & Définitions

Agitation moléculaire
L'agitation moléculaire désigne le mouvement constant et désordonné des molécules constituant un gaz. Selon AUTEUR (date), cette agitation est à l'origine de plusieurs propriétés macroscopiques du gaz, telles que la température et la pression. Plus l'agitation est grande, plus les molécules se déplacent rapidement, ce qui influence directement le comportement du gaz à l’échelle macroscopique.

Chocs moléculaires
Les chocs moléculaires sont les collisions entre les molécules ou entre une molécule et les parois du récipient. Selon AUTEUR (date), ces chocs sont responsables de la transmission de la force exercée par les molécules contre les parois, ce qui détermine la pression exercée par le gaz. La fréquence et l'énergie de ces chocs dépendent de l'agitation moléculaire, de la température et de la densité du gaz.

Masse volumique liée à la dispersion moléculaire
La masse volumique, dans le contexte microscopique, correspond au nombre de molécules par unité de volume. Selon AUTEUR (date), cette dispersion moléculaire influence la pression et la température du gaz. Plus la masse volumique est élevée, plus il y a de molécules dans un volume donné, augmentant ainsi la fréquence des chocs contre les parois et, par conséquent, la pression exercée par le gaz.

📝 Points essentiels

• La température d’un gaz reflète directement l’agitation de ses molécules. En effet, une augmentation de la température correspond à une augmentation de l’énergie cinétique moyenne des molécules, ce qui se traduit par un mouvement plus rapide et plus désordonné. La relation entre température et agitation est fondamentale pour comprendre le comportement macroscopique du gaz.

• La pression exercée par un gaz est liée au nombre de collisions des molécules contre les parois du récipient. Plus il y a de chocs par unité de temps et d’espace, plus la pression est élevée. La fréquence et l’énergie de ces chocs dépendent de l’agitation moléculaire, qui elle-même dépend de la température et de la densité du gaz.

• La masse volumique du gaz correspond au nombre de molécules par unité de volume. Elle influence directement la pression et la température, car une masse volumique plus élevée implique une plus grande dispersion moléculaire, augmentant la fréquence des chocs contre les parois et, ainsi, la pression exercée par le gaz. La masse volumique liée à la dispersion moléculaire est un paramètre clé pour relier le comportement microscopique aux propriétés macroscopiques.

💡 À retenir

Les propriétés macroscopiques d’un gaz, telles que la température, la pression et la masse volumique, sont intimement liées à son comportement microscopique, notamment à l’agitation et aux chocs moléculaires. Comprendre ces relations permet d’appliquer le premier principe de la thermodynamique aux gaz en reliant leur comportement microscopique à leurs propriétés observables à l’échelle macroscopique.

📖 5. Équilibre thermique et loi de Stefan-Boltzmann

🔑 Notions clés & Définitions

Albédo
L’albédo est la fraction de l’énergie solaire incidente sur un corps ou une surface qui est réfléchie sans être absorbée. Il est généralement exprimé en pourcentage ou en valeur décimale comprise entre 0 et 1. Par exemple, une surface très réfléchissante comme la neige a un albédo élevé, proche de 0,8 à 0,9, tandis qu’une surface sombre comme la forêt a un albédo faible, autour de 0,1 à 0,2. L’albédo influence directement la quantité d’énergie solaire absorbée par la Terre, et donc son bilan énergétique global.

Effet de serre
L’effet de serre désigne le processus par lequel l’atmosphère stocke et réémet de l’énergie dans le domaine infrarouge. La Terre, en absorbant le rayonnement solaire, réchauffe sa surface, qui émet à son tour un rayonnement infrarouge. Une partie de ce rayonnement est absorbée par les gaz à effet de serre présents dans l’atmosphère, puis réémise dans toutes les directions, y compris vers la surface terrestre. Ce processus contribue à maintenir la température moyenne de la Terre à un niveau compatible avec la vie, en limitant la perte d’énergie vers l’espace.

Rayonnement infrarouge
Le rayonnement infrarouge est une forme de rayonnement électromagnétique dont la longueur d’onde est supérieure à celle de la lumière visible. La Terre, en tant que corps chaud, émet principalement dans ce domaine du spectre. Lorsqu’elle absorbe l’énergie solaire, elle se réchauffe et émet une partie de cette énergie sous forme de rayonnement infrarouge. La capacité de l’atmosphère à absorber et à réémettre ce rayonnement infrarouge est essentielle pour le phénomène de l’effet de serre.

Loi de Stefan-Boltzmann
La loi de Stefan-Boltzmann, formulée par Stefan (1879) et théorisée par Boltzmann (1884), établit une relation entre le flux thermique émis par un corps noir ou un corps en équilibre thermique et sa température. Elle s’écrit :
$\varphi = \sigma T^4$
où :

• $\varphi$ est le flux thermique surfacique émis par la surface (en W/m²),
• $T$ est la température absolue de la surface (en Kelvin),
• $\sigma$ est la constante de Stefan-Boltzmann, une constante physique dont la valeur est approximativement $5,67 \times 10^{-8}$ W/m²/K⁴.
  Cette loi indique que le rayonnement infrarouge émis par la surface d’un corps augmente très rapidement avec la température, à la quatrième puissance.

Flux thermique surfacique (ϕ)
Le flux thermique surfacique, noté $\varphi$, représente la puissance thermique émise par unité de surface d’un corps en équilibre thermique. Il s’exprime en watts par mètre carré (W/m²). Sur la Terre, ce flux correspond à l’énergie rayonnée dans l’infrarouge par la surface terrestre, qui doit équilibrer l’énergie absorbée pour que la température moyenne reste stable. La loi de Stefan-Boltzmann relie directement ce flux à la température moyenne de la surface terrestre.

📝 Points essentiels

La Terre atteint un équilibre thermique en réémettant autant d’énergie qu’elle en absorbe, incluant le rayonnement solaire et atmosphérique. En effet, une partie du rayonnement solaire reçu par la Terre est réfléchie en raison de l’albédo, ce qui limite la quantité d’énergie absorbée. La surface terrestre et l’atmosphère absorbent cette énergie, puis la réémettent sous forme de rayonnement infrarouge. La présence de l’atmosphère, qui stocke et réémet cette énergie, contribue à l’effet de serre, permettant de maintenir une température moyenne stable. La loi de Stefan-Boltzmann relie le flux thermique surfacique émis par la Terre à la quatrième puissance de sa température moyenne, ce qui implique que de petites variations de température ont un impact important sur le rayonnement émis. Ainsi, le bilan radiatif de la Terre, équilibrant absorption et émission, détermine sa température moyenne globale.

💡 À retenir

La température moyenne de la Terre est déterminée par l’équilibre entre l’énergie qu’elle absorbe (notamment via le rayonnement solaire et l’effet de serre) et celle qu’elle émet, selon la loi de Stefan-Boltzmann, qui relie le flux thermique à la quatrième puissance de la température. L’albédo et l’effet de serre jouent un rôle crucial dans ce bilan radiatif, influençant directement la température globale de la planète.

📖 6. Échange thermique et loi de Newton

🔑 Notions clés & Définitions

Loi phénoménologique de Newton : La loi de Newton (sans auteur mentionné dans la source) exprime que le flux thermique échangé entre un corps et son environnement est proportionnel à la différence de température entre eux. Elle modélise ainsi quantitativement le transfert de chaleur en considérant que ce dernier dépend de la différence de température et d’un coefficient d’échange thermique.

Thermostat : Un corps dont la température T diffère de l’extérieur, et qui échange de l’énergie thermique avec cet environnement. La température du thermostat peut varier au cours du temps en fonction de l’échange thermique, mais il est souvent considéré comme une référence ou un point de comparaison dans l’étude des échanges.

Surface de contact (S) : La surface physique en contact entre le corps (ou système) et son environnement. Elle détermine l’étendue de l’échange thermique. Plus cette surface est grande, plus le flux thermique échangé est important, toutes choses étant égales par ailleurs.

Coefficient d’échange thermique (h) : Un paramètre caractéristique de l’environnement ou du système, qui quantifie l’efficacité de l’échange thermique par unité de surface et par différence de température. Il apparaît dans l’expression du flux thermique selon la loi de Newton, permettant de relier la différence de température à la quantité de chaleur échangée.

📝 Points essentiels

Le flux thermique, noté Φ, désigne l’énergie thermique échangée par seconde entre un corps et son environnement, exprimée en Watt (W). Il dépend de deux éléments principaux : la surface de contact S et la différence de température entre le corps et l’extérieur, T - T_ext.

Selon la relation donnée, le flux thermique Φ peut s’écrire sous la forme :
$\Phi = h \times S \times (T - T_{ext})$
où :

• $h$ est le coefficient d’échange thermique, qui modélise l’efficacité de l’échange,
• $S$ est la surface de contact,
• $T$ est la température du corps,
• $T_{ext}$ est la température de l’extérieur ou de l’environnement.

Lors de cet échange, l’énergie interne du système, notée $U$, varie. La variation d’énergie interne est liée à la variation de température par la relation :
$\Delta U_{syst} = m c \Delta T$
où :

• $m$ est la masse du corps,
• $c$ est la capacité calorifique spécifique,
• $\Delta T$ est la variation de température.

L’énergie échangée $Q$ en fonction du temps $t$ est reliée au flux thermique par :
$Q = \Phi \times t$
et la variation d’énergie interne s’écrit :
$\Delta U_{syst} = Q = \int \Phi \, dt$.

Pour des variations infinitésimales de temps, cette relation devient :
$m c \frac{dT}{dt} = - \Phi$
ou encore, en utilisant la loi de Newton :
$\Phi = h S (T - T_{ext})$.

Ainsi, la variation de température du système dans le temps s’exprime par :
$m c \frac{dT}{dt} = - h S (T - T_{ext})$.

Ce modèle permet de décrire de manière quantitative comment la température d’un corps évolue en fonction du temps, en tenant compte de l’échange thermique avec son environnement selon la loi de Newton.

💡 À retenir

La loi de Newton modélise quantitativement les échanges thermiques en exprimant le flux de chaleur comme proportionnel à la différence de température entre un corps et son environnement, en intégrant la surface de contact et un coefficient d’échange thermique. Elle permet ainsi d’établir une équation différentielle décrivant l’évolution de la température du système dans le temps.

📖 7. Évolution de la température

🔑 Notions clés & Définitions

• AUTEUR : voir section 2

Masse (m) : La masse, notée m, est une grandeur physique qui mesure la quantité de matière contenue dans un système. Elle s’exprime en kilogrammes (kg). La masse intervient directement dans la capacité thermique totale du système, puisqu’elle détermine la quantité d’énergie nécessaire pour modifier sa température.

Équation différentielle d’ordre 1 : Une équation différentielle d’ordre 1 est une équation impliquant la dérivée première d’une fonction inconnue par rapport à une variable indépendante, ici le temps t. Dans le contexte de l’évolution thermique, cette équation modélise la variation de température en fonction du temps, en lien avec les échanges thermiques. La solution de cette équation permet de décrire comment la température évolue de manière continue et exponentielle vers une valeur d’équilibre.

Constante de temps thermique (k) : La constante de temps thermique, notée k, est une grandeur caractéristique du système qui détermine la rapidité avec laquelle la température du système atteint l’équilibre thermique avec l’extérieur. Elle est définie par la relation h S / (m c), où h est le coefficient de transfert thermique, S la surface d’échange, m la masse et c la capacité thermique massique. Plus k est faible, plus la température évolue rapidement vers la température extérieure, et inversement.

📝 Points essentiels

La variation d’énergie interne d’un système soumis à un échange thermique est proportionnelle à la variation de sa température, de sa masse et de sa capacité thermique massique. Plus précisément, l’énergie interne U du système peut s’écrire comme :

$\Delta U = m c \Delta T$

où $\Delta T$ est la variation de température. Lorsqu’on considère une variation infinitésimale de temps, cette relation devient une équation différentielle :

$dT = \frac{\Phi}{m c} dt$

avec $\Phi$ représentant le flux thermique échangé par seconde. Le flux thermique $\Phi$ peut s’exprimer de deux façons : par une considération énergétique ou par la loi de Newton.

D’après la loi de Newton, le flux thermique est proportionnel à la différence de température entre le système et l’extérieur :

$\Phi = h S (T - T_{ext})$

où $h$ est le coefficient de transfert thermique, S la surface d’échange, $T$ la température du système, et $T_{ext}$ la température extérieure. En intégrant cette expression dans l’équation différentielle, on obtient :

$m c \frac{dT}{dt} = - h S (T - T_{ext})$

Ce qui constitue une équation différentielle d’ordre 1 régissant l’évolution de la température du système. La solution générale de cette équation est une décroissance exponentielle vers la température extérieure, donnée par :

$T(t) = T_{ext} + (T_0 - T_{ext}) e^{-\frac{h S}{m c} t}$

où $T_0$ est la température initiale du système. La constante de temps thermique $k$ est définie par :

$k = \frac{m c}{h S}$

Elle caractérise la rapidité de l’ajustement thermique du système. La courbe d’évolution de la température suit une trajectoire exponentielle décroissante, illustrant une relaxation thermique vers l’équilibre.

💡 À retenir

L’évolution temporelle de la température d’un système soumis à un échange thermique peut être modélisée par une équation différentielle d’ordre 1, dont la solution exponentielle montre une décroissance vers la température extérieure, caractérisée par la constante de temps thermique $k$. Cette approche permet de prévoir comment un système se refroidit ou se réchauffe au fil du temps.

📊 Tableaux de Synthèse

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre gaz parfait et gaz réel : le modèle parfait suppose des molécules sans volume et sans interaction, ce qui n’est pas vrai pour un gaz réel.
2. Mélanger énergie interne et énergie cinétique ou potentielle microscopique : l’énergie interne inclut ces deux composantes.
3. Confondre transfert thermique (Q) et travail (W) : ce sont deux mécanismes d’échange d’énergie différents.
4. Oublier que la pression dépend de la vitesse moyenne des molécules dans un gaz parfait.
5. Confusion entre flux thermique (φ) et quantité totale de chaleur transférée (Q).
6. Négliger l’effet de la résistance thermique dans le transfert de chaleur à travers une paroi.
7. Confondre la loi de Stefan-Boltzmann avec la loi de Newton pour l’échange radiatif.

✅ Checklist Examen

1. Connaître la définition d’un gaz parfait selon le contenu source.
2. Savoir que la pression d’un gaz dépend de la vitesse moyenne des molécules.
3. Maîtriser l’équation des gaz parfaits : $PV = nRT$.
4. Comprendre que l’énergie interne $U$ inclut les énergies cinétiques et potentielles microscopiques.
5. Savoir que le transfert thermique $Q$ peut être positif ou négatif selon qu’on chauffe ou refroidit le système.
6. Connaître la formule du flux thermique $\phi = \frac{\Delta Q}{\Delta t}$.
7. Identifier les mécanismes de transfert thermique : conduction, convection, rayonnement.
8. Savoir que la résistance thermique influence le flux thermique à travers une paroi.
9. Connaître la loi de Stefan-Boltzmann pour le rayonnement thermique.
10. Maîtriser la loi de Newton pour l’échange radiatif.
11. Comprendre comment évolue la température lors d’un transfert thermique ou d’un changement d’état.
12. Savoir que la masse volumique d’un gaz parfait est faible et liée à la quantité de matière et au volume occupé.