Thermodynamique — étude ?
Transformations énergétiques macroscopiques.
Premier principe — affirmation ?
Énergie se conserve lors des transformations.
Deuxième principe — indique ?
Augmentation du désordre de l’Univers.
Transformation réversible — caractéristique ?
Peut s’effectuer dans les deux sens.
Transformation irréversible — caractéristique ?
Ne peut revenir à l’état initial.
Équilibre thermodynamique — état ?
Grandeurs macroscopiques constantes dans le temps.
État final d’équilibre — quand ?
Lorsque le système n’évolue plus.
Avancement ξ — unité ?
En moles.
Coefficient stœchiométrique — rôle ?
Indique variation de matière.
Avancement maximal — symbole ?
ξ_max.
Quotient réactionnel — symbole ?
Q.
Constante d’équilibre — symbole ?
K.
Variables d’état — exemples ?
T, P, V, n, C.
Fonction d’état — propriété ?
Dépend uniquement des états initial et final.
Capacité calorifique massique — symbole ?
c.
Capacité calorifique molaire — symbole ?
C.
Chaleur échangée — formule ?
Q=m·c·ΔT ou Q=n·C·ΔT.
Changement d’état — exemple ?
Fusion, vaporisation.
Enthalpie de réaction — symbole ?
ΔrH°.
Loi de Hess — principe ?
ΔrH° dépend seulement des états.
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1. Quel énoncé décrit le mieux le premier principe de la thermodynamique chimique ?
2. Quelle caractéristique distingue une transformation réversible d’une transformation irréversible ?
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