Milieu colloïdal — définition ?
Dispersions avec particules de 1 nm à 1 μm.
Dispersion colloïdale — rôle ?
Stabiliser des particules fines en suspension.
Instabilité thermodynamique — phénomène ?
Tendance à réduire la surface totale.
Dispersion cinétiquement stable — caractéristique ?
Taille et nombre constants dans le temps.
Taille colloïde — influence ?
Mouvement brownien et stabilité.
Potentiel chimique — définition ?
Énergie potentielle d’une espèce chimique.
Potentiel moléculaire — rôle ?
Caractérise l’état d’un soluté pur.
Dépendance du potentiel — facteur clé ?
Concentration et interactions.
Pression osmotique — définition ?
Force pour arrêter l’osmose.
Relation π = ρgΔh — signification ?
Pression osmotique liée à la différence de hauteur.
Mouvement brownien — phénomène ?
Déplacement aléatoire dû à la thermique.
Crémage — phénomène ?
Montée des colloïdes par gravité.
Sédimentation — phénomène ?
Descente des particules plus lourdes.
Phénomènes capillaires — objets ?
Petites dimensions, forces de tension.
Tension interfaciale — définition ?
Force par unité de longueur à l’interface.
Énergie interfaciale — origine ?
Interactions moléculaires à l’interface.
Modèle de Lennard-Jones — rôle ?
Décrire interactions attractives et répulsives.
Tension interfaciale — unité ?
Force ou énergie par unité de surface.
Équilibre d’une interface — principe ?
Loi de Laplace et stabilité mécanique.
Tensioactifs — rôle ?
Réduisent la tension, stabilisent les interfaces.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux des interfaces et dispersions.
1. Comment appliquer le modèle de Gibbs pour analyser l'effet de la concentration en tensioactifs sur la tension interfaciale ?
2. En quoi la tension interfaciale et l'énergie interfaciale diffèrent-elles dans le contexte des phénomènes capillaires ?
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