Brönsted — définition ?
Acide cède H+ ; base capte H+.
Couple acide-base — exemple ?
AH/A- : deux espèces reliées par transfert de H+.
Espèce amphotère — exemple ?
H2O, HCO3-.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Transfert de H+ entre acide et base.
Espèces amphotères — rôle ?
Céder ou capter un proton selon contexte.
Acide carbonique — formule ?
H2CO3.
Acides carboxyliques — groupe ?
-COOH.
Ion carboxylate — formation ?
Perte H+ de l’acide carboxylique.
Amine — formule ?
R3N.
Ion ammonium — formation ?
Capture de H+ par une amine.
Couple H3O+/H2O — rôle ?
H2O accepte un proton, rôle de base.
Couple H2O/HO- — rôle ?
H2O cède un proton, rôle d’acide.
H2CO3 — réaction ?
Se forme par dissolution du CO2 dans l’eau.
Acide carboxylique — polarisation ?
Liaison O-H fortement polarisée.
Ion carboxylate — charge ?
Négative, délocalisée sur deux oxygènes.
Amines — rôle ?
Composés basiques, captent H+.
Ion ammonium — rôle ?
Ion conjugué de l’amine, capte H+.
Espèce amphotère — propriété ?
Céder ou capter un proton selon le milieu.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Principes fondamentaux des réactions acide-base.
1. Selon la définition de Brönsted (1923), qu'est-ce qu'un acide ?
2. En quelle année Johannes Brönsted a-t-il publié ses travaux fondamentaux sur la théorie des acides et bases ?
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