Réaction chimique — définition ?
Transformation d'atomes en nouvelles substances.
Équation chimique — rôle ?
Représenter symboliquement une réaction.
Loi de conservation — principe ?
Masse totale constante lors d'une réaction.
Coefficients stœchiométriques — fonction ?
Équilibrer l'équation chimique.
Réactifs — définition ?
Substances initiales participant à la réaction.
Produits — définition ?
Substances formées après la réaction.
Liaisons covalentes — rôle ?
Partage d’électrons entre atomes.
Liaisons ioniques — rôle ?
Attraction électrostatique entre ions.
Liaisons métalliques — rôle ?
Electrons délocalisés conférant conductivité.
Équations chimiques — importance ?
Visualiser et équilibrer la réaction.
Conservation masse — principe ?
Masse des réactifs = masse des produits.
Formule chimique — exemple ?
H₂O, CO₂.
Coefficients — but ?
Respecter la loi de conservation.
Combustion — réaction typique ?
Hydrocarbure + O₂ → CO₂ + H₂O.
Bilan matière — objectif ?
Vérifier la conservation des atomes.
Charge électrique — conservation ?
Respectée dans les réactions ioniques.
Transformations moléculaires — définition ?
Réarrangement des atomes sans perte.
Exemple de combustion — formule ?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Principes fondamentaux des réactions chimiques.
1. Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
2. Quel est le rôle des coefficients stœchiométriques dans une équation chimique ?
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