Solution — définition ?
Mélange homogène de substances non réagissant.
Solution binaire — composition ?
Deux composants : soluté et solvant.
Solubilité — unité ?
Quantité dissoute pour 100 g de solvant.
Loi de Henry — principe ?
Solubilité d’un gaz proportionnelle à la pression.
Concentrations — exemples ?
Molarité, molalité, pourcentages.
Propriétés colligatives — dépendance ?
Du nombre de particules dissoutes.
Pression osmotique — rôle ?
Force exercée par un soluté à travers membrane.
Élévation point d’ébullition — cause ?
Dissolution de soluté non volatil.
Abaissement point de fusion — phénomène ?
Dissolution de soluté qui baisse la température de fusion.
Solution saturée — contenu ?
Maximum de soluté dissous à T donnée.
Solution insaturée — contenu ?
Moins que la saturation à T donnée.
Solution sursaturée — stabilité ?
Contient plus que la saturation, instable.
Déviation positive — signification ?
Interactions soluté-solvant faibles ou répulsives.
Déviation négative — signification ?
Interactions fortes ou attractives.
Vapeur pression — loi ?
Dépend de la température selon Clausius-Clapeyron.
Pression osmotique — calcul ?
Proportionnelle à la concentration en soluté.
Élévation ebullition — formule ?
ΔTb = i × Kb × molalité.
Abaissement fusion — dépendance ?
Proportionnel au nombre de particules dissoutes.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Propriétés colligatives et solutions.
1. Quelle est la conséquence de définir une solution comme un mélange homogène de substances non réagissant chimiquement entre elles ?
2. Par rapport à la saturation, comment se différencient principalement les solutions saturée, insaturée et sursaturée ?
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