QCM : Rayon atomique et modèle des atomes (4 questions)

Question 1

1. Une étude compare le rayon d’un atome isolé, d’un atome lié dans un cristal et d’un ion excité. Selon la définition retenue, à quels cas le concept de rayon atomique peut-il s’appliquer ?

Aux atomes liés par covalence et aux ions, mais pas aux atomes isolés

Aux atomes isolés ou condensés, aux liaisons covalentes et aux états ionisés ou excités

Aux atomes isolés et aux atomes condensés, mais pas aux liaisons ni aux états excités

Aux atomes isolés et aux molécules, mais pas aux états ionisés ou excités

Explication

Selon la définition choisie, le rayon atomique peut concerner des atomes isolés ou dans la matière condensée, des liaisons covalentes et des états ionisés ou excités. Restreindre le concept aux atomes isolés, aux molécules ou aux espèces non ionisées omet des cas possibles.

Answer

Aux atomes isolés ou condensés, aux liaisons covalentes et aux états ionisés ou excités

Question 2

2. Deux mesures du rayon d’un même élément donnent des valeurs différentes, l’une pour un atome isolé et l’autre dans un environnement condensé. Quelle interprétation est compatible avec certaines définitions du rayon atomique ?

La variation ne peut concerner que des éléments chimiques différents

La valeur peut varier avec l’état de l’atome et son environnement

L’écart indique nécessairement une erreur dans l’une des mesures

La valeur doit rester identique dès que l’élément chimique est le même

Explication

Certaines définitions font dépendre le rayon atomique de l’état de l’atome et de son environnement. L’indépendance de l’environnement, l’erreur nécessaire et le changement d’élément ne sont pas requis pour expliquer l’écart.

Answer

La valeur peut varier avec l’état de l’atome et son environnement

Question 3

3. Une équipe veut représenter des atomes par des objets simples afin d’expliquer des propriétés de matière. Quelle caractérisation du modèle sphérique convient ?

Une méthode de mesure directe qui détermine le rayon de chaque atome

Une simplification sans utilité pour l’explication ou la prédiction

Une approximation grossière utile pour expliquer et prédire plusieurs phénomènes

Une représentation exacte qui décrit complètement la structure électronique

Explication

La représentation des atomes en sphères est une approximation grossière qui peut néanmoins expliquer et prédire plusieurs phénomènes. La tenir pour une description exacte, une mesure directe ou un modèle inutile méconnaît son rôle.

Answer

Une approximation grossière utile pour expliquer et prédire plusieurs phénomènes

Question 4

4. Lorsqu’on cherche à tracer une frontière nette autour d’un atome à partir de ses électrons, quelle difficulté fondamentale rend cette définition du rayon atomique délicate ?

Les électrons n’ont ni orbite bien définie ni taille précise

Les électrons occupent des orbites fixes dont le rayon change brusquement

Les électrons ont une taille précise, mais leur nombre varie selon l’atome

Les noyaux atomiques se chevauchent et empêchent de repérer les électrons

Explication

L’absence d’orbite bien définie et de taille précise pour les électrons rend difficile la fixation d’une frontière atomique nette. Des orbites fixes, une taille électronique précise ou un chevauchement des noyaux ne correspondent pas à cette difficulté.

Answer

Les électrons n’ont ni orbite bien définie ni taille précise

QCM : Rayon atomique et modèle des atomes (4 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une étude compare le rayon d’un atome isolé, d’un atome lié dans un cristal et d’un ion excité. Selon la définition retenue, à quels cas le concept de rayon atomique peut-il s’appliquer ?

2. Deux mesures du rayon d’un même élément donnent des valeurs différentes, l’une pour un atome isolé et l’autre dans un environnement condensé. Quelle interprétation est compatible avec certaines définitions du rayon atomique ?

3. Une équipe veut représenter des atomes par des objets simples afin d’expliquer des propriétés de matière. Quelle caractérisation du modèle sphérique convient ?

4. Lorsqu’on cherche à tracer une frontière nette autour d’un atome à partir de ses électrons, quelle difficulté fondamentale rend cette définition du rayon atomique délicate ?

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