Comme un acide
Explication
Selon Brønsted, un acide est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs protons. « Base » désigne une espèce qui capte un proton, tandis qu’« espèce amphotère » peut jouer les deux rôles.
H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻
Explication
L’eau appartient aux couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻. NH₄⁺/NH₃ et RCOOH/RCOO⁻ sont d’autres couples, tandis que H₂O/H₃O⁺ inverse l’ordre acide/base.
Elle est amphotère
Explication
Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’un acide ou d’une base, donc céder ou capter un proton selon la réaction. « Acide » et « base » ne décrivent chacun qu’un seul de ces rôles, et un couple désigne deux espèces conjuguées.
Un paramètre caractérisant son acidité ou sa basicité, lié à la concentration en ions oxonium
Explication
Le pH caractérise l’acidité ou la basicité du milieu et dépend de la concentration en ions oxonium. La conductivité, contrairement au pH, décrit la capacité d’une solution ionique à conduire le courant électrique.
Le produit du titre massique par la masse volumique de la solution
Explication
La concentration en masse est égale au titre massique multiplié par la masse volumique de la solution. Le produit de la concentration molaire par la masse molaire relie plutôt la concentration molaire à la concentration en masse.
Capter un proton cédé par l’acide de l’autre couple.
Explication
La base d’un couple reçoit le proton donné par l’acide de l’autre couple, ce qui conduit à leurs espèces conjuguées. Une espèce qui cède ce proton joue le rôle d’acide, et non de base.
La solution neutre a un pH égal à 7, tandis qu’une solution acide est en dessous et une solution basique au-dessus.
Explication
À 25 °C, une solution neutre a un pH égal à 7 ; un pH plus faible caractérise une solution acide et un pH plus élevé une solution basique. La concentration en ions oxonium varie en sens inverse du pH, de sorte qu’une solution acide en contient davantage qu’une solution neutre.
La conductivité augmente proportionnellement à la concentration.
Explication
La loi de Kohlrausch relie la conductivité à la concentration par : à constante donnée, une concentration accrue entraîne donc une conductivité accrue. L’idée d’une variation avec le carré de la concentration ne correspond pas à cette relation linéaire.
En déterminant l’intersection des deux segments de droite qui décrivent la courbe.
Explication
Dans ces conditions, la courbe est constituée de segments de droite dont l’intersection repère l’équivalence. Le maximum de conductivité n’est pas le critère général de repérage pour cette méthode.
Un acide et sa base conjuguée, qui diffèrent d’un proton H⁺
Explication
Dans un couple de Brønsted, l’acide et sa base conjuguée sont liés par la perte ou le gain d’un proton H⁺. Un acide conjugué est plutôt associé à une base qui a capté un proton.
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Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons.
Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons.
Quels couples acide-base l’eau forme-t-elle ?
H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
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