Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de libérer un ion hydrogène H+ en solution.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+ en solution.
Sous quelle forme le proton H+ existe-t-il dans l'eau ?
Sous forme hydratée H3O+, appelée ion hydronium ou oxonium.
Comment s'écrit un couple acido-basique ?
HA/A− avec l'acide HA en premier et la base conjuguée A− en second.
Quelle est la différence entre un acide fort et un acide faible dans l'eau ?
Un acide fort est totalement dissocié, un acide faible laisse des molécules HA à l'équilibre.
Comment réagit une base forte avec l'eau ?
Elle réagit totalement avec l'eau.
Quelle est la réaction d'une base faible avec l'eau ?
Elle forme moins d'ions BH+ et HO− que la quantité initiale de base.
Qu'est-ce qu'un ampholyte en chimie de Brønsted ?
Une substance pouvant agir comme acide ou base de Brønsted.
Dans la réaction NH3 + H2O → NH4+ + HO−, qui cède un proton ?
L'eau cède un proton.
Dans la réaction NH3 + H2O → NH4+ + HO−, qui capte le proton ?
L'ammoniac capte le proton.
Quelle est la formule de la constante d'acidité pour le couple HA/A− ?
Comment relie-t-on la constante d'acidité à son ?
Comment est défini le pH pour une solution aqueuse diluée ?
Comment calcule-t-on la concentration en ions hydronium à partir du pH ?
Quelle condition sur le pH définit une solution acide ?
Son pH est inférieur à 7.
Quelle condition sur le pH définit une solution neutre ?
Son pH est égal à 7.
Quelle condition sur le pH définit une solution basique ?
Son pH est supérieur à 7.
Quelle formule donne le pH d'un monoacide fort de concentration c ?
Quelle formule donne le pH d'une monobase forte de concentration c à 25 °C ?
Qu'est-ce qu'une solution tampon ?
Une solution contenant un acide faible et sa base conjuguée en concentrations proches, avec un pH stable.
Quelle formule relie le pH d'une solution tampon au couple HA/A− ?
Que vaut la relation entre HA et A− si pH = pKA ?
Les concentrations de HA et A− sont égales.
Quelle espèce prédomine si pH > pKA pour un couple HA/A− ?
La base conjuguée A− prédomine.
Quelle espèce prédomine si pH < pKA pour un couple HA/A− ?
L’acide HA prédomine.
Qu'est-ce qu'un indicateur coloré en chimie ?
Un acide faible dont forme acide et base conjuguée ont des couleurs différentes.
Quand un indicateur coloré est-il adapté à un dosage ?
Quand sa zone de virage encadre le pH à l’équivalence.
Qu'est-ce qu'un dosage acido-basique ?
Une méthode pour déterminer la concentration d'une solution par réaction acido-basique quasi totale.
Que se passe-t-il à l'équivalence d'un dosage acido-basique ?
Les réactifs sont en proportions stœchiométriques et disparaissent simultanément.
Quelle relation vérifie l'équivalence pour une réaction 1:1 ?
Quelle est la réaction support lors du dosage d’un acide fort par une base forte ?
Comment réagissent les ions lors du dosage d’un acide fort par une base forte ?
Ils réagissent mole à mole.
Quelle est la valeur du pH à l’équivalence lors du dosage d’un acide fort par une base forte à 25 °C ?
Le pH est égal à 7.
Pourquoi le pH à l’équivalence est-il supérieur à 7 lors du dosage d’un acide faible par une base forte ?
Parce que la base conjuguée formée réagit avec l’eau en produisant des ions HO−.
À quoi est égal le pH à la demi-équivalence lors du dosage d’un acide faible par une base forte ?
Il est égal au pKA du couple acido-basique.
Quels sont les acides forts cités ?
HCl, HBr, HI et H2SO4 donnant 2 H3O+ et SO4^2−.
Quels ions produit l'acide sulfurique en solution ?
2 H3O+ et SO4^2−.
Quelles sont les bases fortes mentionnées ?
L'hydroxyde de sodium NaOH et l'hydroxyde de potassium KOH.
Quel est le pKA du couple H3O+/H2O à 25 °C ?
Il est égal à 0.
Quel est le pKA du couple H2O/HO− à 25 °C ?
Il est égal à 14.
Quelle est la concentration d'ions H3O+ à l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau à 25 °C ?
mol.L−1.
Quelles sont les étapes pour mesurer précisément le pH avec un pH-mètre ?
Étalonnage, rinçage, immersion, agitation, stabilisation, puis lecture du pH.
Quel est le taux d’avancement final pour l’acide éthanoïque de concentration 1,0×10−2 mol.L−1 et pH 3,40 ?
4 %
Quelle est la constante d’acidité KA de l’acide éthanoïque avec pH 3,40 et concentration 1,0×10−2 mol.L−1 ?
Quel est le pKA de l’acide éthanoïque avec KA = 1,7×10−5 ?
4,78
Quelle couleur a le bleu de bromothymol sous sa forme acide ?
Jaune.
Quelle couleur a le bleu de bromothymol sous sa forme basique ?
Bleu.
Quelle couleur a la phénolphtaléine sous sa forme acide ?
Incolore.
Quelle couleur a la phénolphtaléine sous sa forme basique ?
Rose fuchsia.
Comment le titrage colorimétrique repère-t-il l'équivalence ?
Par un changement de couleur.
Comment le titrage pH-métrique repère-t-il l'équivalence ?
Par un saut de pH sur la courbe pH=f(V).
Quelle concentration obtient-on avec c′=0,1 mol.L⁻¹, Ve=14,3 mL et V=10 mL dans un dosage HCl par NaOH ?
0,143 mol.L⁻¹
Quelle est la concentration de l’acide éthanoïque dosé par NaOH avec cb = 0,02 mol.L−1, Va = 10 mL, Ve = 17,5 mL ?
La concentration de l’acide est 0,035 mol.L−1.
Quel indicateur convient pour doser un acide faible par une base forte ?
La phénolphtaléine convient.
Pourquoi le bleu de bromothymol ne convient-il pas pour doser un acide faible par une base forte ?
Parce que le pH à l’équivalence est supérieur à 7.
Teste tes connaissances avec un QCM de 28 questions sur Réactions acido-basiques et pH.
1. Selon Brønsted, quelle propriété caractérise un acide en solution ?
2. Quelle action permet d’identifier une base de Brønsted ?
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