De combien de types d’entités un corps pur est-il constitué ?
D’un seul type d’entités.
De quoi un mélange est-il constitué ?
De plusieurs entités.
Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro ?
Que contient une mole d’atomes ?
atomes.
Que représente la masse molaire atomique ?
La masse d’une mole d’atomes.
Quelle est l’unité de la masse molaire atomique ?
Le g·mol⁻¹.
Quelle relation définit la masse molaire M à partir de m et n ?
Quelle équation relie pression, volume, quantité de matière et température d’un gaz parfait ?
De quoi le volume molaire d’un gaz parfait est-il indépendant à température et pression fixées ?
De la nature du gaz.
Quel volume molaire vaut un gaz aux conditions normales de température et de pression ?
Comment calcule-t-on la pression partielle du constituant i ?
Comment calcule-t-on la masse volumique ?
Que représentent les coefficients d’une équation-bilan ?
Les proportions molaires de la réaction.
Que signifie le coefficient 3 devant H₂ dans N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ?
Trois moles de H₂ réagissent pour chaque mole de N₂.
Selon quelles proportions les réactifs réagissent-ils dans une réaction ?
Selon les proportions fixées par les coefficients stœchiométriques.
Que consomme une réaction totale parmi les réactifs ?
Le réactif en défaut, ou tous les réactifs si le mélange est stœchiométrique.
Comment déterminer l’avancement maximal d’une réaction totale ?
On retient la plus petite valeur d’avancement qui annulerait un réactif.
Quand un équilibre chimique est-il atteint ?
Lorsque la composition du mélange n’évolue plus au cours du temps.
Comment définit-on l’activité d’une espèce i en solution diluée ?
, avec .
Quelles activités valent 1 par convention ?
Celles d’un solvant et d’un solide.
Quelle expression donne la constante d’équilibre pour ?
.
Quelle est l’unité de la constante d’équilibre ?
Elle est sans unité.
Quels paramètres peuvent déplacer l’état d’équilibre ?
La température, la pression totale ou les activités des constituants.
Selon la loi de Le Chatelier, comment évolue l’équilibre après une perturbation ?
Dans le sens qui s’oppose à la perturbation imposée.
Quel sens réactionnel une hausse de température favorise-t-elle ?
Le sens endothermique, qui absorbe de la chaleur.
Quel sens une hausse de pression totale favorise-t-elle selon le nombre de moles gazeuses ?
Le sens qui diminue le nombre de moles gazeuses.
Dans quel sens l’ajout d’un constituant déplace-t-il l’équilibre ?
Dans le sens qui consomme ce constituant.
Dans quel sens le retrait d’un constituant déplace-t-il l’équilibre ?
Dans le sens qui produit ce constituant.
De quel élément chimique un corps simple est-il constitué ?
D’un seul élément chimique.
De combien d’éléments chimiques un corps composé est-il constitué ?
De plusieurs éléments chimiques.
Quelle précision faut-il apporter à une quantité de matière ?
La nature des entités élémentaires comptées.
Comment calcule-t-on la masse molaire atomique relative d’un élément à partir de ses isotopes ?
Que représente xᵢ dans la formule de la masse molaire atomique relative ?
L’abondance naturelle de l’isotope i.
Quelle est l’abondance naturelle de ¹⁶O dans l’oxygène naturel ?
99,759 %.
Quelle est la masse molaire de l’eau selon l’exemple ?
18 g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la fraction molaire du constituant i ?
Quelle est la pression partielle de l’oxygène dans l’exemple d’air à 1 bar ?
0,2 bar.
Quelle masse volumique a l’eau à 25 °C ?
Quelle relation relie les quantités réagies dans N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ?
Qu’est-ce qu’un mélange non stœchiométrique ?
Un mélange contenant un réactif en défaut, car les quantités ne respectent pas les proportions stœchiométriques.
Que signifie le symbole (aq) dans une équation-bilan ?
Une espèce dissoute dans l’eau.
Que deviennent les espèces chimiques lors d’une transformation physique ?
Elles sont conservées.
Quelle flèche représente une réaction totale ?
Une flèche simple (→).
Quelle flèche représente une réaction partielle ?
Une double flèche (⇌).
Dans le mélange de 2 mol de N₂ et 2 mol de H₂, quel réactif est en défaut ?
H₂.
Que se compense lors d’un équilibre dynamique ?
La vitesse de la réaction directe et celle de la réaction inverse.
Quelle proportion d’ester est formée à l’équilibre dans l’estérification présentée ?
Environ 67 %.
Comment exprime-t-on l’activité d’un gaz parfait en fonction de sa pression partielle ?
, avec .
À 25 °C, quelle valeur prend la constante de l’acide éthanoïque ?
.
Quel avancement atteint l’estérification à l’équilibre dans les conditions indiquées ?
Environ mol, soit environ 67 % d’ester formé.
Pourquoi une variation de température ne déplace-t-elle pas l’équilibre de l’estérification présentée ?
Parce que l’estérification présentée est athermique.
Comment calcule-t-on pour une réaction ?
, en ne comptant que les espèces gazeuses.
Quelle est la masse molaire atomique de l’isotope ¹⁶₈O ?
15,995 g·mol⁻¹.
Combien d’entités élémentaires contient une mole ?
entités élémentaires.
Quelles conservations une équation-bilan doit-elle respecter ?
La matière pour chaque élément et la charge électrique totale.
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1. Un échantillon est constitué uniquement de molécules d’eau identiques. Comment le classer selon le type d’entités qu’il contient ?
2. Un échantillon d’air contient plusieurs types d’entités chimiques. Quelle catégorie décrit cette composition ?
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