Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
Une transformation des espèces chimiques où des réactifs donnent des produits.
Qu'impose une réaction chimique pour se produire ?
Le contact entre les molécules de réactifs, des échanges d’électrons et d’énergie.
Quels types d’échanges d’énergie peuvent avoir lieu lors d’une réaction chimique ?
Ils peuvent être thermiques, mécaniques, électriques ou rayonnants.
Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
Un transfert de proton H+ de l’acide vers la base.
Quelle est l'équation de la réaction entre HCl et NaOH ?
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Qu'est-ce qu'une réaction d’oxydo-réduction ?
Un transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant.
Quelle est l'équation de la réaction entre le fer et les ions cuivre ?
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.
Quels éléments interviennent dans une combustion ?
Un combustible, un comburant comme O2, et de la chaleur.
Quelle est l'équation de la combustion complète du méthane ?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
Quelles sont les principales familles de réactions chimiques citées ?
Acido-basiques, oxydo-réduction, combustion, organiques, synthèse totale, décomposition, isomérisation, radicalaires.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une mole correspond à 6,02 × 10^23 entités.
Comment s'appelle le nombre 6,02 × 10^23 ?
Le nombre d’Avogadro.
Que désigne la masse molaire ?
La masse d’une mole d’une espèce chimique.
Quelle formule relie masse, nombre de moles et masse molaire ?
Que représente dans la formule ?
La masse de l’échantillon.
Quelle est la masse molaire de l’eau H2O ?
18 g·mol−1.
Quelle est la masse molaire du méthylchlorure CH3Cl ?
50,5 g·mol−1.
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone CO2 ?
44 g·mol−1.
Quelle est l'équation d'état d'un gaz parfait ?
Quelle est la valeur de la constante R pour un gaz parfait ?
R = 8,31 Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹
Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz à une pression et température données.
Quel est le volume molaire des gaz à 0 °C et 1 atm ?
22,4 L·mol⁻¹
Quelle formule relie la quantité de matière au volume et volume molaire ?
Quelle est la valeur numérique du volume molaire utilisée dans ?
22,4 L
Qu'impose la loi de Lavoisier sur la masse des réactifs et produits ?
La masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.
Qu'impose la loi de Lavoisier sur le nombre de moles d'atomes ?
Le nombre de moles de chaque type d’atome est conservé.
Que représentent les nombres stœchiométriques ?
Ils indiquent les proportions en moles de réactifs et produits dans une équation chimique.
Quelle est la proportion de CH4 et O2 dans l'équation CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ?
Une mole de méthane réagit avec deux moles de dioxygène.
Quelles sont les quantités de CO2 et H2O formées dans CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ?
Une mole de dioxyde de carbone et deux moles d’eau sont formées.
Qu'est-ce qu'un mélange stœchiométrique ?
Un mélange contenant les réactifs dans les proportions de leurs nombres stœchiométriques.
Qu'est-ce que l'avancement d'une réaction chimique ?
L'avancement décrit l'évolution des quantités de matière des réactifs et produits.
Quelles sont les quantités intermédiaires pour CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ?
Elles sont 1 − x, 2 − 2x, x et 2x respectivement.
Quelles sont les quantités finales pour CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O quand x = 1 ?
Les quantités finales sont 0, 0, 1 et 2 moles respectivement.
Comment définit-on le réactif limitant dans un mélange non stœchiométrique ?
C'est le premier réactif totalement consommé.
Que se passe-t-il pour les autres réactifs dans un mélange non stœchiométrique ?
Ils peuvent rester en excès.
Quel est le réactif limitant pour 2,3 moles de CH4 et 3,6 moles de O2 ?
Le dioxygène est limitant.
Quelle est la valeur de l'avancement final et le reste de méthane pour 2,3 moles de CH4 et 3,6 moles de O2 ?
L'avancement final vaut 1,8 mole et il reste 0,5 mole de méthane.
Pourquoi le rendement est-il de 67 % pour l'estérification étudiée ?
Parce que la réaction s'arrête avec des réactifs non consommés.
Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange d'un solvant liquide pur et d'un soluté dissous.
Quelle est la formule de la concentration massique ?
Quelle est la formule de la concentration molaire ?
Quelle relation lie la quantité de matière dissoute à la concentration et au volume ?
À quoi sert un dosage en chimie ?
À déterminer la concentration inconnue d'une solution par réaction avec une autre solution.
Quelle est la relation stœchiométrique pour un dosage entre deux solutions ?
Quelle est la concentration molaire de MgCl2 dans une solution de 9,53 g dans 100 mL ?
1 mol·L⁻¹
Que produit la dissociation de MgCl2 en solution ?
1 mol·L⁻¹ de Mg²⁺ et 2 mol·L⁻¹ de Cl⁻ pour une solution à 1 mol·L⁻¹ de MgCl2.
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1. Qu’est-ce qu’une réaction chimique ?
2. Quelle condition contribue directement au déroulement d’une réaction chimique entre deux réactifs moléculaires ?
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