Qu’est-ce qu’un métal ?
Un corps pur simple constitué d’un seul élément chimique.
Quels états physiques un métal peut-il avoir ?
Solide, liquide ou gazeux.
Quelle propriété électrique ou thermique caractérise un métal ?
C’est un bon conducteur électrique ou thermique.
Comment les métaux deviennent-ils des cations ?
En perdant un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Une transformation chimique avec transfert d’électrons entre réactifs.
Que fait un réducteur lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Il cède des électrons et subit une oxydation.
Que fait un oxydant lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Il gagne des électrons et subit une réduction.
Dans la réaction entre Ag⁺ et le cuivre, que devient Ag⁺ après avoir gagné un électron ?
Il devient Ag.
Dans la réaction entre Ag⁺ et le cuivre, que devient le cuivre après avoir perdu deux électrons ?
Il devient Cu²⁺.
Quelles formes chimiques constituent un couple oxydant-réducteur ?
Une forme oxydée et une forme réduite.
Comment note-t-on un couple oxydant-réducteur ?
Quelles formes un couple rédox simple associe-t-il ?
Deux formes du même élément.
Qu’est-ce qui caractérise un couple rédox complexe ?
Un élément est présent dans une forme et absent dans l’autre.
Quelles étapes suivent l’ordre d’équilibrage d’une demi-équation complexe en milieu acide ?
Équilibrer l’élément commun, puis l’oxygène avec H₂O, l’hydrogène avec H⁺ et enfin la charge avec des électrons.
Dans quel ordre croît le pouvoir réducteur parmi Ag, Cu, H₂, Fe, Zn et Al ?
Ag < Cu < H₂ < Fe < Zn < Al.
Comment définit-on le nombre d’oxydation d’un élément dans une entité ?
La charge qui lui serait attribuée après une coupure fictive de toutes les liaisons.
Comment déterminer le nombre d’oxydation inconnu par la méthode pratique ?
On égalise la somme algébrique des nombres d’oxydation à la charge totale de l’entité.
Quelle valeur attribue-t-on à H dans la méthode pratique des nombres d’oxydation ?
+I.
Quelle valeur attribue-t-on à O dans la méthode pratique des nombres d’oxydation ?
−II.
Que signifie une diminution du nombre d’oxydation ?
Une réduction.
Que signifie une augmentation du nombre d’oxydation ?
Une oxydation.
Comment évolue le nombre d’oxydation du cuivre dans Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ?
Il diminue de +II à 0.
Comment évolue le nombre d’oxydation du fer dans Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ?
Il augmente de 0 à +II.
Comment un métal est-il symbolisé ?
Par le symbole de l’élément chimique correspondant.
Quels ions métalliques sont associés au fer ?
et .
Quel ion métallique est associé au cuivre ?
.
Quel ion métallique est associé au zinc ?
.
Combien d’électrons le fer cède-t-il aux ions H₃O⁺ ?
Deux électrons.
Quel ion le fer forme-t-il en cédant des électrons aux ions H₃O⁺ ?
L’ion Fe²⁺.
Quel gaz se dégage lors de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique ?
Du dihydrogène.
Quel indice identifie le dihydrogène dégagé par le fer et l’acide chlorhydrique ?
Sa détonation au contact d’une flamme.
Quel dépôt apparaît sur la lame de cuivre lors de sa réaction avec Ag⁺ ?
Un dépôt d’argent métallique gris.
Quelle couleur prend progressivement la solution lors de la réaction entre Ag⁺ et le cuivre ?
Elle devient bleue.
Quel dépôt apparaît sur le fer lors de sa réaction avec Cu²⁺ ?
Un dépôt de cuivre rouge ou brun.
Comment évolue la couleur de la solution lors de la réaction entre Cu²⁺ et le fer ?
Elle passe du bleu au verdâtre.
Comment note-t-on le couple rédox du cuivre ?
Quelle est la demi-équation formelle du couple rédox du cuivre ?
Que désigne Ox dans la notation ?
La forme oxydée.
Que désigne Red dans la notation ?
La forme réduite.
Quelle est la demi-équation du dichromate en milieu acide ?
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O.
Quelle est la demi-équation du permanganate en milieu acide ?
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.
Quelle condition permet à un métal de réduire les ions d’un autre couple ?
Son pouvoir réducteur doit être supérieur à celui de l’espèce réduite du couple.
Que se passe-t-il si le pouvoir réducteur d’un métal n’est pas supérieur à celui de l’espèce réduite ?
La réaction observée dans les exemples ne se produit pas.
Quelle transformation le fer provoque-t-il avec les ions H₃O⁺ ?
Il les réduit en H₂.
Que fait le cuivre aux ions H₃O⁺ dans l’expérience décrite ?
Il ne les réduit pas.
Dans un couple rédox, quelle forme possède le couple le plus réducteur ?
La forme oxydée la moins oxydante.
Dans une liaison entre deux éléments différents, quel nombre d’oxydation reçoit l’élément le plus électronégatif ?
Un nombre d’oxydation négatif.
Dans une liaison entre deux éléments différents, quel nombre d’oxydation reçoit l’élément le moins électronégatif ?
Un nombre d’oxydation positif.
Quel est le nombre d’oxydation d’un élément dans une molécule symétrique formée de cet élément ?
Il est nul.
Dans un ion simple, à quoi correspond le nombre d’oxydation de l’élément ?
À la charge de l’ion.
Quel est le nombre d’oxydation du carbone dans CO₂ ?
+IV.
Quel est le nombre d’oxydation du soufre dans SO₄²⁻ ?
+VI.
Quel est le nombre d’oxydation du soufre dans SO₃²⁻ ?
+IV.
Quel est le nombre d’oxydation de l’oxygène dans H₂O₂ ?
−I.
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1. Quel ensemble de caractéristiques définit un métal au sens chimique ?
2. Un atome métallique neutre perd deux électrons lors d’une transformation. Quel type d’espèce forme-t-il ?
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