Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Il est constitué d’une seule espèce chimique.
Combien de types d’atomes contient un corps pur simple ?
Un seul type d’atomes.
Combien de types d’atomes contient un corps pur composé ?
Plusieurs types d’atomes.
Comment les atomes sont-ils présents dans un corps pur composé ?
Dans des proportions bien définies.
Qu’est-ce qu’un mélange homogène ?
Un mélange de plusieurs espèces chimiques indiscernables à l’œil nu.
Quelle propriété caractéristique peut aider à identifier un corps pur ?
Sa température de changement d’état.
Quel changement d’état transforme un solide en liquide ?
La fusion.
Quel changement d’état transforme un liquide en solide ?
La solidification.
Quel changement d’état transforme un liquide en gaz ?
La vaporisation.
Quel changement d’état transforme un gaz en liquide ?
La liquéfaction.
Quel changement d’état transforme un solide en gaz ?
La sublimation.
Quel changement d’état transforme un gaz en solide ?
La condensation.
Comment définit-on la masse volumique d’un échantillon ?
Le rapport de sa masse à son volume.
Comment la chromatographie sur couche mince identifie-t-elle les espèces d’un mélange ?
En exploitant leurs affinités différentes pour la phase fixe et l’éluant mobile.
Que permet de conclure la même hauteur de deux taches sur un chromatogramme ?
Elles correspondent à des espèces chimiques identiques.
Quelle formule définit le rapport frontal d’une tache ?
Que représente dans le rapport frontal ?
La hauteur parcourue par la tache depuis la ligne de base.
Que précise la composition d’un mélange ?
Les proportions en masse ou en volume de chaque espèce chimique qu’il contient.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène dans lequel un soluté est dissous dans un solvant.
Dans une solution, quelle espèce chimique est majoritaire ?
Le solvant.
Comment distingue-t-on le soluté du solvant par leur abondance ?
Le soluté est l’espèce minoritaire.
Qu’est-ce que la concentration en masse d’une solution ?
La masse de soluté dissous par litre de solution.
Quelle est l’unité de la concentration en masse ?
Quelle formule relie la concentration en masse à la masse et au volume ?
En quelle unité exprime-t-on la masse dans la formule de concentration en masse ?
En grammes.
En quelle unité exprime-t-on le volume dans la formule de concentration en masse ?
En litres.
Que mélange-t-on lors d’une dissolution pour obtenir une solution ?
Un soluté soluble et un solvant.
Que prélève-t-on dans une solution mère lors d’une dilution ?
Un volume précis.
Que faut-il ajouter au prélèvement de solution mère pour obtenir une solution fille ?
De l’eau.
Que devient la masse de soluté au cours d’une dilution ?
Elle reste constante.
Comment évolue le volume de solvant au cours d’une dilution ?
Il augmente.
Comment évolue la concentration en masse au cours d’une dilution ?
Elle diminue.
Quelle relation exprime la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Comment calculer à partir de , et ?
Que détermine un dosage par étalonnage ?
La concentration en masse d’une espèce chimique en solution.
À partir de quoi un dosage par étalonnage détermine-t-il une concentration ?
D’une grandeur physique dépendant de cette concentration.
Comment détermine-t-on la concentration inconnue par étalonnage ?
On reporte la mesure sur la courbe .
Quelles solutions prépare-t-on pour un dosage par étalonnage ?
Des solutions étalons de concentrations connues.
Quelle grandeur mesure-t-on pour les solutions étalons ?
La grandeur .
Quelle courbe trace-t-on lors d’un dosage par étalonnage ?
La courbe .
Comment déterminer expérimentalement la concentration maximale d’une solution ?
Elle est atteinte lorsque la grandeur mesurée ne varie plus.
À quoi compare-t-on la couleur d’une solution inconnue lors d’un dosage par échelle de teinte ?
À celle de solutions étalons de concentrations connues.
Dans quelles conditions compare-t-on les couleurs lors d’un dosage par échelle de teinte ?
Dans des tubes identiques, sous le même éclairage.
Quelle grandeur physique mesure-t-on lors d’un dosage par masse volumique ?
La masse volumique de la solution.
Jusqu’à quelle limite la masse volumique d’une solution dépend-elle affinement de la concentration en masse ?
Jusqu’à la limite de dissolution ou de saturation.
Quelle relation lie la masse volumique d’une solution à la concentration en masse avant saturation ?
Une fonction affine.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Reconnaissance et dosage des espèces chimiques.
1. Deux échantillons purs sont comparés : lequel correspond à un corps pur composé ?
2. Dans un échantillon, plusieurs espèces chimiques sont présentes mais restent invisibles séparément à l’œil nu. Quelles propositions sont exactes ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Reconnaissance et dosage des espèces chimiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards