Flashcards : Solubilité, chimie organique et interactions — 86 cartes

La masse d’une mole d’atomes identiques en g·mol−1.

En additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes selon leur nombre.

La masse est égale à la quantité de matière multipliée par la masse molaire, $m=n\times M$.

Le volume est le produit de la quantité de matière par le volume molaire, $V_{gaz}=n\times V_m$.

C’est la quantité de matière divisée par le volume, $C=\frac{n}{V}$.

L’absorbance vaut $A=\varepsilon\times l\times C$.

Déterminer la longueur d’onde maximale $\lambda_{max}$.

On fait le blanc avec le solvant pur puis on mesure l’absorbance de la solution.

Une espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs électrons.

Une espèce chimique capable de capturer un ou plusieurs électrons.

Écrire et équilibrer les demi-équations.

On ajuste les coefficients pour transférer le même nombre d’électrons.

En additionnant les demi-équations équilibrées.

Un compteur en mol indiquant combien de fois la réaction s’est réalisée microscopiquement.

La plus petite valeur de x annulant la quantité de matière d’un réactif.

Lorsque l’avancement final est égal à l’avancement maximal.

Déterminer la concentration d’une espèce en solution.

Lorsque le milieu réactionnel change d’aspect, notamment de couleur.

Les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.

$\frac{n_1}{b}=\frac{n_2}{a}$

$MnO_4^-+8H^++5Fe^{2+}\rightarrow Mn^{2+}+4H_2O+5Fe^{3+}$

$C=\frac{5C_0V_{éq}}{V}$

Une mise en commun d’électrons entre deux atomes pour compléter leur couche externe.

Compter les électrons de valence.

Sa capacité à attirer les électrons d’un doublet liant.

Si leur différence d’électronégativité est ≥ 0,4.

Le signe δ−.

La présence de liaisons polarisées non compensées.

Elle est globalement neutre.

Un arrangement régulier d’anions et de cations électriquement neutre.

Les attractions électrostatiques entre cations et anions.

Une espèce chimique pure avec des molécules régulièrement empilées en structure cristalline.

Sur une polarisation permanente, induite ou instantanée.

Une liaison entre un atome très électronégatif porteur d’un doublet non liant et un hydrogène lié à un atome très électronégatif.

Les atomes F, O, N ou Cl.

La dissociation des ions, leur solvatation par l’eau, puis leur dispersion dans le liquide.

Un solvant polaire a des charges partielles opposées attirant ions selon orientation.

Dissociation, solvatation, puis dispersion des ions dans le liquide.

$C = \frac{n_S}{V}$

$[\mathrm{ion}] = \frac{n_{\mathrm{ion}}}{V}$

$s = \frac{n_{\max}}{V}$

$n_{\max}$ en mol, $V$ en L, $s$ en mol·L⁻¹.

$\mathrm{FeCl_3(s) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)}$

C'est le transfert d'une espèce vers un solvant où elle est plus soluble, suivi de la séparation des solvants non miscibles.

On agite, dégaze, laisse décanter puis récupère la phase d'extraction.

Une partie hydrophile soluble dans l'eau et une partie lipophile soluble dans les graisses.

Elle se fixe aux corps gras.

Elle permet l'entraînement des corps gras par l'eau au sein de micelles.

Une entité organique est principalement composée de C, H, O et N.

La formule brute indique les atomes sans liaisons, la semi-développée montre les liaisons sauf C–H simplifiées.

La formule générale est $\mathrm{C_nH_{2n+2}}$.

On choisit la plus longue chaîne, on numérote pour minimiser la première ramification, puis on nomme les alkyles par ordre alphabétique.

C'est une partie d'une molécule avec un atome ou groupe d'atomes au comportement chimique caractéristique.

Un alcool porte un groupe hydroxyle.

Un aldéhyde porte un carbonyle lié à un hydrogène.

$\sigma = \frac{1}{\lambda}$ avec $\lambda$ en cm et $\sigma$ en cm⁻¹.

Transformation des réactifs, isolement, purification, puis analyse du produit.

Il accélère la réaction en chauffant tout en condensant les vapeurs.

Aux espèces peu volatiles.

Pour les gros cristaux et un filtrat fluide.

Pour filtrer un solide pâteux ou un liquide visqueux par aspiration.

En dissolvant le solide puis en évaporant lentement le solvant.

Sur la différence des températures de vaporisation.

$R = \frac{n_{\mathrm{obtenue}}}{n_{\mathrm{attendue}}} \times 100$.

Une réaction d’oxydoréduction entre un combustible et le dioxygène.

$\mathrm{C_nH_{2n+2}}$

Du dioxyde de carbone et de l'eau.

$\mathrm{C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_2 \rightarrow nCO_2 + (n+1)H_2O}$

L'énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons dans des molécules gazeuses.

Le joule par mole (J·mol⁻¹).

$PC = \frac{E}{m}$ où E est l'énergie libérée et m la masse.

La charge électrique élémentaire vaut $1{,}6 \times 10^{-19}\ \mathrm{C}$.

Elles se repoussent.

Elles s’attirent.

$F_{B/A} = k\frac{q_Aq_B}{AB^2}$ avec $k = 9 \times 10^9$.

$\vec F = q\vec E$.

$\vec F_{B/A} = -G\frac{m_Am_B}{(AB)^2}\vec u_{BA}$ avec $G = 6{,}67 \times 10^{-11}\ \mathrm{N\cdot m^2\cdot kg^{-2}}$.

$\vec F = m\vec G$.

Seule l’interaction électrostatique peut être répulsive.

Un fluide n'a pas de forme propre et se déforme facilement.

Un gaz occupe tout le volume disponible et peut être comprimé, un liquide a un volume constant et est incompressible.

Par la relation $m=\rho V$ avec m en kg, V en m³ et ρ en kg/m³.

L'eau a une masse volumique de 1000 kg/m³ et l'air de 1,20 kg/m³.

$F = pS$ avec F perpendiculaire à la surface.

La loi de Boyle-Mariotte : $pV = \text{constante}$.

$p_B - p_A = \rho g (z_A - z_B)$.