Une solution dont le solvant est l’eau
Explication
Une solution aqueuse est définie par la présence de l’eau comme solvant. Les autres propositions confondent la nature du mélange ou inversent le rôle du soluté et du solvant.
Une solution dont le solvant est l'eau
Explication
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau, ce qui en fait un mélange homogène liquide où l'eau est majoritaire.
Le solvant, en quantité supérieure à 90 %
Explication
Le solvant est l’espèce majoritaire dans une solution, généralement au-delà de 90 %. Le soluté, lui, est l’espèce dissoute et reste minoritaire.
Une solution dont le solvant est l'eau
Explication
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau, ce qui en fait un mélange homogène principalement liquide.
C = m / V
Explication
La concentration massique se calcule en divisant la masse de soluté par le volume de solution, avec une unité en g/L. La formule c = n / V correspond à la concentration molaire, pas à la concentration massique.
Mesurer la quantité de soluté dissoute dans un volume donné de solution
Explication
La concentration massique permet de quantifier la masse de soluté dissoute par litre de solution, ce qui est essentiel pour caractériser la composition d'une solution.
30 g/L
Explication
On applique C = m / V, donc 15 / 0,5 = 30 g/L. La valeur 15 g/L serait correcte seulement si le volume de solution était de 1 L.
Au début du 19ème siècle, avec la formalisation de la loi des proportions définies.
Explication
La notion de mole a été introduite au début du 19ème siècle pour faciliter le comptage des particules en chimie, notamment avec la loi des proportions définies.
La masse molaire atomique concerne un seul atome, tandis que la masse molaire moléculaire concerne une molécule entière.
Explication
La masse molaire atomique correspond à la masse d'une mole d'atomes d'un élément, tandis que la masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires des atomes dans une molécule. La première concerne un seul atome, la seconde une molécule entière.
Amedeo Avogadro
Explication
Amedeo Avogadro est crédité de la loi qui relie le nombre de particules à la quantité de matière, ce qui est fondamental pour la relation masse-quantité de matière.
La concentration molaire diminue proportionnellement à l'augmentation du volume
Explication
Diluer une solution consiste à augmenter son volume tout en conservant la même quantité de soluté, ce qui entraîne une diminution proportionnelle de la concentration molaire.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Solutions aqueuses et concentrations.
Solution — définition ?
Mélange homogène solvant-soluté.
Solution homogène
Mélange uniforme solvant et solutés.
Concentration massique — unité ?
Grammes par litre (g/L).
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