De quoi est constitué un atome neutre ?
D’un noyau positif entouré d’un nuage électronique négatif.
Quel est le diamètre approximatif du noyau atomique ?
Quel est le diamètre approximatif d’un atome ?
Combien de fois le volume atomique dépasse-t-il celui du noyau ?
Environ fois.
Où est concentrée la masse d’un atome ?
Dans son noyau.
Quelle est la masse approximative d’un proton ou d’un neutron ?
Environ chacun.
Que représente le nombre de masse A d’un noyau ?
Le nombre total de nucléons.
Que représente le numéro atomique Z d’un noyau ?
Le nombre de protons.
Combien d’électrons possède un atome neutre de numéro atomique Z ?
Z électrons.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons d’un nucléide ?
Qu’est-ce qui distingue les nombres de masse des isotopes d’un même élément ?
Ils sont différents.
Combien d’entités contient une mole ?
entités.
Quels onze éléments représentent 99,9 % du corps humain ?
H, O, C, N, Ca, P, S, K, Na, Cl et Mg.
Comment la fréquence ν de la lumière est-elle reliée à sa longueur d’onde λ ?
Quelle est la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide ?
Quelle hypothèse Max Planck a-t-il proposée vers 1900 sur l’énergie d’un oscillateur électromagnétique ?
Elle ne peut prendre que des valeurs discrètes.
Quelle énergie Planck attribue-t-il à un photon de fréquence ν ?
Quel fait l’effet photoélectrique démontre-t-il au sujet des photons ?
Un photon suffisamment énergétique peut arracher un électron à un métal.
Quelle relation Louis de Broglie a-t-il proposée en 1924 entre la quantité de mouvement et la longueur d’onde ?
Quelle inégalité exprime le principe d’incertitude de Heisenberg ?
Que représente le carré de la fonction d’onde ψ ?
La probabilité de présence de l’électron.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une fonction d’onde stationnaire caractérisant un électron dans l’espace.
Combien de nombres quantiques caractérisent un électron dans un atome ?
Quatre.
Que définit le nombre quantique n ?
La couche électronique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique l pour n donné ?
Les entiers de 0 à n−1.
Combien de valeurs possibles le nombre quantique m possède-t-il ?
valeurs.
Quel principe limite à deux électrons une orbitale atomique ?
Le principe d’exclusion de Pauli.
Qu’impose la règle de Klechkovski pour classer les sous-couches d’un atome polyélectronique ?
Elle les classe selon croissant, puis selon croissant en cas d’égalité.
Quelle règle impose le remplissage des orbitales dégénérées avant leur appariement ?
La règle de Hund.
Selon la règle de Hund, comment les orbitales dégénérées sont-elles occupées avant l’appariement ?
Le maximum d’orbitales reçoit des électrons de spins parallèles.
Comment le principe de stabilité détermine-t-il la configuration électronique fondamentale ?
Il conduit à remplir les orbitales par énergie croissante.
Selon quel critère la classification périodique moderne ordonne-t-elle les éléments ?
Selon le numéro atomique croissant.
Quel critère Mendeleïev utilisait-il pour classer les éléments en 1869 ?
La masse atomique.
Que partagent les éléments d’une même période du tableau périodique ?
Le même nombre quantique principal .
Que partagent les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?
Le même nombre d’électrons de valence.
À quoi servent les électrons de valence dans la réactivité chimique ?
Ils sont responsables de la réactivité chimique.
Que font facilement les métaux situés à gauche du tableau périodique ?
Ils cèdent des électrons.
Comment définit-on le rayon covalent d’un atome ?
La moitié de la distance entre deux atomes voisins dans une molécule.
Quel ordre suit généralement le rayon ionique d’un même élément ?
Quelle énergie faut-il fournir pour arracher un électron à un atome gazeux ?
L’énergie positive de première ionisation, .
Que caractérise l’électronégativité d’un élément ?
Son aptitude à attirer la densité électronique d’une liaison.
L’électronégativité est-elle une grandeur avec ou sans unité ?
Sans unité.
Quelle relation d’Einstein relie l’énergie à la masse ?
Qu’est-ce que l’énergie de liaison nucléaire ?
L’énergie associée à l’interaction entre les nucléons et au défaut de masse du noyau par rapport à ses constituants séparés.
Comment le défaut de masse détermine-t-il l’énergie nucléaire libérée ?
Que fait la fusion aux noyaux légers ?
Elle assemble des noyaux légers.
Que devient un noyau lourd lors d’une fission ?
Il est divisé en fragments.
Qu’est-ce qu’un radioisotope ?
Un isotope à noyau instable qui se désintègre en émettant un rayonnement.
Qu’est-ce qui distingue une désintégration nucléaire d’une transition nucléaire ?
La désintégration change l’élément, contrairement à la transition.
Quelle particule une désintégration α émet-elle ?
Une particule hélium 4.
Que devient un neutron lors d’une désintégration β⁻ ?
Il devient un proton.
Quelle est la valeur de l’unité de masse atomique en grammes ?
Quelle est la valeur de la charge élémentaire ?
Quelle est la masse molaire atomique moyenne du chlore naturel ?
Environ 35,5 g·mol⁻¹.
Quelle part de la masse des éléments de l’Univers le fer représente-t-il environ ?
Environ 40 %.
Quel rôle le fer joue-t-il dans la structure de l’Univers ?
Il contribue à la présence d’un noyau métallique au centre.
Quelle part de la masse et des atomes du globe terrestre l’oxygène représente-t-il ?
49,5 % de la masse et 53,3 % des atomes.
Quelle part de la masse et des atomes du globe terrestre le silicium représente-t-il ?
25,7 % de la masse et 15,9 % des atomes.
Où l’oxygène est-il présent dans la croûte terrestre ?
Dans l’air, l’eau et les oxyanions des minéraux solides.
Dans quels éléments de la croûte terrestre le silicium est-il présent ?
Dans l’essentiel des roches et des argiles.
Dans quels composés de la croûte terrestre l’hydrogène est-il présent ?
Dans l’eau et les carbures d’hydrogène.
Quelle expérience a montré la diffraction d’électrons par un cristal en 1925 ?
L’expérience de Davisson-Germer.
À quelles sous-couches correspondent l = 0, 1, 2 et 3 ?
Respectivement s, p, d et f.
Quelle est la configuration électronique fondamentale du carbone ?
Quelle est la configuration électronique fondamentale de l’oxygène ?
Quelle est la configuration électronique du fer neutre ?
Quelle est la configuration électronique de après perte de deux électrons ?
Quelle est la stabilité chimique des gaz rares ?
Ils sont très stables et chimiquement inertes.
Que représente la notation de Lewis d’un atome ?
Ses électrons de valence, notamment les électrons célibataires et les doublets.
Comment définit-on le rayon métallique d’un atome ?
La moitié de la distance entre ses plus proches voisins dans un solide métallique.
À quoi correspond le rayon de Van der Waals ?
À la distance minimale d’approche entre deux atomes non liés ou deux molécules en interaction.
Quelles électronégativités sont indiquées pour F, O, N, C, H et Cs ?
F = 4, O = 3,5, N = 3, C = 2,5, H = 2,1 et Cs = 0,7.
Quelle énergie libère la fission d’un noyau d’uranium 235 ?
Environ 200 MeV.
Quelle énergie libère la combustion d’une molécule de fuel ?
Environ 10 eV.
Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie de liaison nucléaire par nucléon ?
De 1 à 8,5 MeV par nucléon.
Qu’est-ce qu’un radioélément ?
Un élément dont tous les isotopes sont radioactifs.
Quelle est la période radioactive du carbone 14 ?
5730 ans.
Que devient un proton lors d’une désintégration β⁺ ?
Il devient un neutron.
Que devient le numéro atomique lors d’une capture électronique ?
Il diminue de 1.
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1. Quelle structure décrit un atome neutre ?
2. Comment le volume de l’atome se compare-t-il à celui de son noyau ?
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