Années 1970
Explication
Les quarks ont été découverts dans les années 1970, ce qui a permis de comprendre la composition microscopique des nucléons (protons et neutrons). Les autres dates ne correspondent pas à cette découverte majeure.
En analysant la forme du nuage qui correspond à la probabilité maximale de présence de l’électron
Explication
Le nuage électronique est une représentation probabiliste de la localisation des électrons, où la densité la plus élevée indique la zone où il est le plus probable de trouver un électron. La forme et la densité du nuage permettent d’estimer cette zone. La relation N = A – Z sert à connaître le nombre de neutrons, mais n’aide pas directement à localiser l’électron, et Z seul ne donne pas la forme ni la densité du nuage.
Dans les années 1970
Explication
La compréhension que les nucléons (protons et neutrons) sont constitués de quarks a été confirmée dans les années 1970 grâce aux expériences menées au SLAC (Stanford Linear Accelerator Center).
Permettre d'identifier rapidement l’élément et sa composition nucléaire
Explication
La notation atomique, en associant le symbole chimique avec le numéro de masse A et le numéro atomique Z, permet d’identifier précisément l’élément chimique et sa composition nucléaire, ce qui est sa fonction principale.
Frederick Soddy
Explication
Frederick Soddy, en 1913, a proposé et expliqué le concept d'isotopes en montrant que certains éléments pouvaient avoir des atomes avec le même nombre de protons (Z) mais des masses différentes (A), ce qui a été une étape majeure dans la compréhension de la structure atomique.
Le proton a une charge électrique positive, tandis que l’électron a une charge électrique négative, de même valeur absolue.
Explication
Le proton possède une charge électrique positive (+e), tandis que l’électron possède une charge électrique négative (–e), toutes deux de même valeur absolue. Le neutron est neutre, n’ayant pas de charge électrique. La comparaison montre que la différence principale réside dans le signe de leur charge, ce qui est essentiel dans la compréhension de l’atome.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, assurant la neutralité électrique de l’atome
Explication
L’électroneutralité d’un atome implique que le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, ce qui équilibre les charges électriques et assure la neutralité électrique de l’atome.
Elle correspond à la somme des masses de ses protons et neutrons, approximant celle de son noyau
Explication
La masse d’un atome est essentiellement celle de son noyau, constitué de protons et neutrons, dont la masse est d’environ 1,67 × 10⁻²⁷ kg. La masse des électrons est négligeable par comparaison. Donc, la caractéristique principale de la masse atomique est qu’elle correspond à la somme des masses des nucléons, proche de celle du noyau.
La taille totale de l’atome, environ 10^-10 mètres
Explication
La dimension atomique correspond à la taille totale de l’atome, généralement de l’ordre de 10^-10 mètres, ce qui définit l’espace occupé par l’ensemble de ses électrons et noyau. Les autres options se réfèrent à des caractéristiques spécifiques mais ne représentent pas la dimension globale de l’atome.
+e
Explication
Lorsqu’un atome perd un électron, il devient un cation avec une charge positive égale à +e, la charge élémentaire. La perte d’un électron donne une charge +e, tandis que la perte de plusieurs électrons augmente cette charge, mais ici, la question concerne la perte d’un seul électron.
Mémorisez les réponses avec 20 flashcards sur Structure et composition de l'atome.
Modèle de l’atome — définition ?
Représentation probabiliste de la localisation des électrons.
Nuage électronique — rôle ?
Représente la zone probable de présence des électrons.
Nucléons — composés de ?
Protons et neutrons, constitués de quarks.
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