Qu'est-ce que l'atome dans la matière ?
Le constituant ultime de la matière.
Que forme l'association d'atomes en édifices chimiques stables ?
Les molécules.
Quelle est la charge électrique d'un atome ?
Il est électriquement neutre.
Quelle est la masse approximative d'un atome ?
De l'ordre de kg.
Quelle est la charge de l'électron ?
Négative, égale à C.
Quelle partie de l'atome contient la quasi-totalité de sa masse ?
Le noyau chargé positivement.
Quelle est la masse volumique approximative du noyau atomique ?
De l'ordre de .
Comment se forme un cation ?
Par perte d'un ou plusieurs électrons.
En quoi consiste l'expérience de Rutherford avec les particules α ?
Envoyer un faisceau de particules α sur une mince feuille d’or.
Que se passe-t-il pour la plupart des particules α dans l'expérience de Rutherford ?
Elles traversent la feuille d’or sans déviation.
Quelle est la charge électrique du proton ?
Le proton a une charge positive de +1,6 × C.
Quelle est la masse du proton ?
La masse du proton est 1,67 × kg.
Quelle est la charge électrique du neutron ?
Le neutron est électriquement neutre.
Comment le numéro atomique Z est-il défini ?
Z correspond au nombre de protons du noyau.
Quelle est la formule du nombre de masse A ?
Le nombre de masse A est égal à .
Qui a découvert le neutron et en quelle année ?
Chadwick a découvert le neutron en 1932.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un nucléide regroupe des atomes avec même nombre de protons et neutrons.
Qu'est-ce qu'un élément chimique ?
Un élément chimique regroupe des entités avec le même numéro atomique Z.
Qu'est-ce que sont deux isotopes ?
Deux isotopes ont le même nombre de protons mais des neutrons différents.
Pourquoi les isotopes ont-ils des propriétés chimiques identiques ?
Parce que leurs propriétés chimiques dépendent de leur origine électronique.
Pourquoi les isotopes ont-ils des propriétés nucléaires différentes ?
Parce que leurs propriétés nucléaires dépendent de leur origine nucléaire.
Combien d'isotopes naturels comporte le fer ?
Le fer naturel comporte quatre isotopes.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une mole contient autant de particules que d'atomes dans 12 g de carbone.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
La constante d'Avogadro vaut 6,022 × 10^23 mol^-1.
Que représente la masse molaire d'un élément ?
La masse molaire est la masse d'une mole de cet élément.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'un élément naturel ?
Par la moyenne pondérée des masses isotopiques selon leurs abondances.
Quelle est la formule de la masse molaire en fonction des isotopes ?
avec en pourcentage.
Qu'est-ce que l'unité de masse atomique u ?
C'est le douzième de la masse d'un atome de carbone.
Quelle est la valeur de l'unité de masse atomique en kilogrammes ?
Elle vaut 1,66 × 10^-27 kg.
Qu'est-ce que le défaut de masse Δm ?
La différence entre la somme des masses des nucléons séparés et la masse du noyau lié.
Quelle formule exprime le défaut de masse d’un noyau ?
Pourquoi la masse du noyau est-elle toujours inférieure à la somme des masses des nucléons ?
Parce que le noyau est un système lié.
Quelle est la somme des masses des nucléons pour le noyau d’hélium ?
4,03188 u
Quelle est la masse du noyau d’hélium ?
4,0015 u
Quel est le défaut de masse du noyau d’hélium ?
0,0304 u
Quelle relation lie le défaut de masse à l’énergie libérée ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Structure et masse de l’atome.
1. Quel énoncé décrit correctement le rôle des atomes dans la matière ?
2. Quelles valeurs caractérisent approximativement un atome isolé ?
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