Qu'est-ce que l'atome dans la matière ?
Le constituant ultime de la matière.
Pourquoi l'atome est-il rare à l'état libre en conditions ordinaires ?
À cause de sa très grande réactivité.
Quelle est la charge électrique d'un atome ?
Il est électriquement neutre.
Quelle est la masse approximative d'un atome ?
De l'ordre de .
Quel est le rayon approximatif d'un atome ?
De l'ordre de .
Quelle est la charge électrique de l'électron ?
La charge de l'électron est .
Quelle est la masse de l'électron ?
La masse de l'électron est .
Qu'est-ce que le noyau dans un atome ?
Le noyau est la partie centrale positive de l'atome.
Où se trouve la quasi-totalité de la masse d'un atome ?
Dans le noyau de l'atome.
Quelle est l'ordre de grandeur du rayon du noyau atomique ?
Le rayon du noyau est d'environ .
À quelle distance approximative se trouvent les électrons du noyau ?
Les électrons se trouvent à environ du noyau.
Quelle est la masse volumique approximative du noyau atomique ?
La masse volumique du noyau est d'environ .
Que devient un atome qui perd un ou plusieurs électrons ?
Il devient un cation.
Que fait un faisceau de particules α dans l'expérience de Rutherford ?
Il est envoyé sur une mince feuille d'or.
Que se passe-t-il pour la plupart des particules α dans l'expérience de Rutherford ?
Elles traversent la feuille d'or sans déviation.
Que montre la déviation ou réflexion d'une minorité de particules α ?
La présence d'un noyau chargé dans l'atome.
Quelle charge possède un proton ?
Une charge positive de .
Quelle est la masse approximative d'un proton ?
Environ .
Combien de fois la masse du proton est-elle celle de l'électron ?
Environ 1835 fois plus lourde.
Quelle est la charge du neutron ?
Le neutron est une particule neutre.
Quelle masse a le neutron par rapport au proton ?
Sa masse est sensiblement égale à celle du proton.
Quelle est la formule du nombre de masse ?
, où est le nombre de protons et le nombre de neutrons.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un ensemble d'atomes avec le même nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Qu'est-ce qui définit un élément chimique ?
Le même numéro atomique , même si les nombres de neutrons et de masse diffèrent.
Qu'ont en commun deux isotopes d'un même élément chimique ?
Ils ont le même nombre de protons.
Qu'est-ce qui différencie deux isotopes d'un même élément chimique ?
Ils ont des nombres de neutrons différents.
Quelles propriétés sont identiques chez les isotopes d'un élément ?
Les propriétés chimiques liées aux électrons.
En quoi les propriétés nucléaires des isotopes peuvent-elles différer ?
Elles peuvent différer en radioactivité ou en fission.
Combien d'isotopes naturels le fer possède-t-il ?
Quatre isotopes naturels.
Quels sont les trois isotopes de l'hydrogène ?
Hydrogène léger, deutérium et tritium.
Qu'est-ce que la masse molaire d'un élément ou d'une molécule ?
La masse d'une mole de cet élément ou de cette molécule.
Combien de particules contient une mole ?
Autant qu'il y a d'atomes dans 12 g du carbone de référence.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
.
Quelle formule donne la masse molaire d'un élément naturel ?
avec l'abondance isotopique en pourcentage.
Que représente l'unité de masse atomique u ?
Le douzième de la masse d'un atome de carbone de référence.
Quelle est la valeur de l'unité de masse atomique u en kilogrammes ?
.
Qu'est-ce que le défaut de masse en physique nucléaire ?
La différence entre la somme des masses des nucléons séparés et la masse du noyau lié.
Quelle est la formule du défaut de masse ?
.
Pourquoi la masse d’un noyau est-elle toujours inférieure à la somme des masses de ses nucléons ?
Parce que le noyau est un système lié.
Quelle est la masse totale des nucléons séparés pour le noyau d’hélium ?
4,03188 unités de masse atomique (u).
Quelle est la masse du noyau d’hélium ?
4,0015 unités de masse atomique (u).
Quel est le défaut de masse du noyau d’hélium ?
0,0304 unités de masse atomique (u).
Comment calcule-t-on l’énergie équivalente au défaut de masse ?
Par la relation .
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Structure et masse de l’atome.
1. Quel rôle l’atome joue-t-il dans la constitution de la matière ?
2. Quelle combinaison décrit correctement l’atome dans les conditions ordinaires ?
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