$$Z=8$$
Explication
Le numéro atomique est défini par le nombre de protons présents dans le noyau ; ici, il vaut donc 8. Le nombre de neutrons ou une division arbitraire du nombre de particules ne détermine pas .
Un noyau entouré d’électrons en mouvement dans le vide
Explication
Un atome comprend un noyau et des électrons qui se déplacent dans le vide autour de lui. Les électrons ne constituent pas le noyau et les nucléons ne sont pas répartis autour de celui-ci.
Les protons et les neutrons du noyau
Explication
Les nucléons sont les particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons. Les électrons se trouvent autour du noyau et ne font donc pas partie des nucléons.
Parce que les nucléons sont beaucoup plus massifs que les électrons
Explication
La masse des protons et des neutrons constitue l’essentiel de la masse atomique, car celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Le vide et la disposition des électrons n’expliquent donc pas cette concentration de masse.
Le nombre de protons dans le noyau de l’atome.
Explication
Le numéro atomique, noté , correspond au nombre de protons dans le noyau de l’atome. La masse de l’atome est principalement concentrée dans le noyau, mais cela ne définit pas le numéro atomique.
8
Explication
Le nombre de protons dans le noyau d’un atome d’oxygène est de 8, ce qui correspond à son numéro atomique. La réponse 6 correspond au carbone, et 12 ou 16 sont des nombres de nucléons pour d’autres isotopes ou éléments.
Identifier rapidement l’élément en utilisant une ou deux lettres.
Explication
Le symbole atomique sert principalement à identifier rapidement l’élément chimique, généralement en utilisant la première lettre majuscule, éventuellement suivie d’une lettre minuscule. Il ne donne pas d’informations directes sur la masse, la charge ou la configuration électronique.
Les idées d’Empédocle et Démocrite, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, puis le modèle probabiliste.
Explication
Les premières idées sur l’atome datent de l’Antiquité avec Empédocle et Démocrite, suivies par Dalton en 1805, Thomson avec le modèle « pudding aux électrons », Rutherford avec le modèle planétaire, puis Bohr en 1913, et enfin le modèle probabiliste au 20e siècle. La chronologie reflète l’évolution progressive de la compréhension de la structure atomique.
L’atome est constitué principalement de vide entre le noyau et les électrons, contrairement à un solide où la matière est compacte.
Explication
L’atome a une structure lacunaire, ce qui signifie qu’entre le noyau et les électrons, il n’y a que du vide, contrairement à un solide où la matière est dense et continue. Cette caractéristique est essentielle pour comprendre la faible masse volumique de l’atome.
Un noyau central et des électrons en mouvement autour
Explication
L’atome est constitué d’un noyau central contenant des nucléons et d’électrons qui tournent autour dans le vide. La structure n’est pas solide, mais lacunaire, avec principalement du vide entre ces composants.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur L'atome.
De quoi est constitué un atome ?
D'un noyau et d'électrons en mouvement autour du noyau.
Quelle est la signification de la structure lacunaire ?
Il n'y a que du vide entre les électrons et le noyau.
Quelles particules constituent le noyau de l'atome ?
Les protons et les neutrons.
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