De quoi est constitué le noyau de l'atome selon Rutherford 1911 ?
Le noyau contient des protons et des neutrons.
Quelle charge porte un proton ?
Un proton porte la charge élémentaire positive +e = +1,602·10⁻¹⁹ C.
Quelle charge porte un électron ?
Un électron porte la charge élémentaire négative -e = -1,602·10⁻¹⁹ C.
Quelle charge porte un neutron ?
Un neutron est électriquement neutre.
Quelle est la formule du nombre de masse A ?
Le nombre de masse vérifie A = Z + N.
Que représentent Z et N dans la formule A = Z + N ?
Z est le nombre de protons et N le nombre de neutrons.
Quelle est la valeur de A pour l'atome de calcium ?
Pour le calcium, A vaut 40.
Combien de neutrons contient l'atome de calcium ?
Le calcium contient 20 neutrons, car N = A - Z = 40 - 20.
Qu'est-ce qu'un isotope ?
Un atome d'un même élément avec même nombre de protons mais neutrons différents.
De quoi dépend la stabilité d'un isotope donné ?
Du rapport entre le nombre de neutrons et de protons.
Quel rapport neutron/proton est typique des noyaux stables ?
Un rapport proche de 1.
Quels sont les isotopes de l'hydrogène ?
Le protium, le deutérium et le tritium.
Quel isotope d'hydrogène est artificiel et radioactif ?
Le tritium .
À quoi sert le rayonnement d'un radioisotope dans l'organisme ?
À sa localisation et son suivi.
Quel radioisotope est utilisé pour analyser la thyroïde ?
L'iode radioactif.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une région où la probabilité de présence d'un électron est élevée.
Que permet la mécanique quantique concernant la position d'un électron ?
De calculer une probabilité de présence.
Quel cas particulier permet de déterminer précisément la position d'un électron ?
L'électron de l'hydrogène.
Que comprennent les niveaux d'énergie quantifiés des électrons ?
La formation des liaisons chimiques et des molécules.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche électronique et sa dimension.
Quelle est la capacité maximale d'électrons d'une couche n ?
électrons.
Quelle sous-couche correspond à l=2 ?
La sous-couche d.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
L’orientation spatiale de l’orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
Les entiers entre −l et +l.
Que caractérise le nombre quantique de spin s ?
Le sens de rotation de l’électron.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
ou .
Qu'impose le principe de stabilité pour l'état fondamental ?
Placer les électrons dans les états énergétiques les plus bas possibles.
Qu'interdit le principe d'exclusion de Pauli pour deux électrons d'un même atome ?
D'avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir selon Pauli ?
Deux électrons de spins opposés.
Que prescrit la règle de Hund pour des orbitales de même énergie ?
Placer d'abord les électrons dans un maximum d'orbitales avec spins parallèles.
Que fait-on après avoir placé les électrons avec spins parallèles selon Hund ?
On apparie les électrons dans les orbitales restantes.
Quel est l'ordre de remplissage des orbitales selon Klechkowski ?
.
Quelle est la configuration électronique du carbone (Z=6) ?
Quelle est la configuration électronique du calcium (Z=20) ?
Que montre la représentation électronique de Lewis ?
Elle montre seulement les électrons de la couche externe.
Pourquoi la représentation de Lewis ne montre-t-elle que les électrons externes ?
Parce qu'ils déterminent les propriétés chimiques, les liaisons et la formation des ions.
Comment un atome forme-t-il un ion ?
En perdant ou gagnant des électrons de sa couche périphérique.
Pourquoi un atome forme-t-il un ion en modifiant ses électrons externes ?
Pour acquérir une structure proche du gaz noble le plus proche.
Comment le sodium forme-t-il l'ion Na+ ?
Il perd un électron de sa configuration .
Comment le fluor forme-t-il l'ion F− ?
Il gagne un électron sur sa configuration .
Quels atomes composent 96 % de la masse du corps humain ?
Le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote.
Quels atomes composent 4 % de la masse du corps humain ?
Le sodium, le potassium, le magnésium, le calcium, le phosphore, le soufre et le chlore.
Quels atomes sont présents à l’état de traces dans le corps humain ?
Le zinc, le cuivre, le fluor, le sélénium et le fer.
Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique croissant.
Que représentent les lignes dans le tableau périodique ?
Les périodes.
Que représentent les colonnes dans le tableau périodique ?
Les familles.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne du tableau périodique ?
Le rayon atomique augmente de haut en bas dans une colonne.
Comment varie le rayon atomique dans une période du tableau périodique ?
Le rayon atomique diminue de gauche à droite dans une période.
Qu'est-ce que le potentiel d'ionisation ?
C'est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
C'est la tendance d'un élément à attirer les électrons.
Comment varie l'électronégativité dans une période ?
Elle augmente de gauche à droite dans une période.
Comment varie l'électronégativité dans une colonne ?
Elle diminue de haut en bas dans une colonne.
Quel est l'élément le plus électronégatif ?
Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Quelle différence caractérise un atome diamagnétique d'un paramagnétique ?
Un atome diamagnétique a autant d'électrons de spin +1/2 que de spin −1/2, un paramagnétique a des électrons non appariés.
Teste tes connaissances avec un QCM de 25 questions sur Structure de l'atome.
1. Un noyau contient protons et neutrons : quel est son nombre de masse ?
2. Que représente une représentation électronique de Lewis pour un atome ?
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