Atome — définition ?
Entité neutre avec noyau et électrons.
Noyau — composition ?
Protons et neutrons, très petit, masse concentrée.
Taille de l’atome ?
Environ 10⁻¹⁰ m.
Taille du noyau ?
Environ 10⁻¹⁵ m.
Protons — charge ?
Positivement chargés.
Neutrons — charge ?
Neutres, sans charge.
Électrons — charge ?
Négativement chargés.
Notation atomique — format ?
A en haut à gauche, Z en bas à gauche, symbole X à droite.
Numéro atomique — rôle ?
Nombre de protons, identifie l’élément.
Z — signification ?
Nombre de protons, charge du noyau.
A — signification ?
Nombre de nucléons (protons + neutrons).
Configuration électronique — rôle ?
Détermine position dans le tableau et propriétés.
Électrons de valence — localisation ?
Dernière couche électronique.
Familles chimiques — définition ?
Groupes d’éléments avec mêmes électrons de valence.
Gaz nobles — stabilité ?
Très stables, couche externe remplie.
Règle du duet — principe ?
2 électrons en couche externe pour He.
Règle de l’octet — principe ?
8 électrons en couche externe pour stabilité.
Formation d’ions — mécanisme ?
Perte ou gain d’électrons pour stabilité.
Charge d’un ion — dépend ?
Colonne du tableau périodique.
Schéma de Lewis — utilité ?
Représente électrons de valence et stabilité.
Atome neutre — combien d’électrons ?
Égal au nombre de protons, Z.
Stabilité chimique — liée à ?
Configuration d’électrons de valence.
Différence atome/noyau ?
Taille et masse, noyau très petit, masse concentrée.
Relation Z, A — importance ?
Définit l’élément et la stabilité du noyau.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Structure et stabilité de l'atome.
1. Quelle est la cause principale de la stabilité chimique d’un élément dans le tableau périodique ?
2. Quelle propriété des gaz nobles explique leur grande stabilité chimique ?
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