John Dalton
Explication
John Dalton a repris l’atomisme afin d’interpréter les réactions chimiques étudiées par Lavoisier. Démocrite avait formulé l’idée des atomes bien plus tôt, mais sans développer ce modèle chimique moderne.
La matière est faite de particules insécables appelées atomes
Explication
Démocrite soutenait que la matière était constituée de particules insécables qu’il appelait atomes. L’association entre atomisme et explication quantitative des réactions chimiques appartient plutôt aux travaux de Dalton.
Un noyau positif entouré d’électrons négatifs en mouvement
Explication
Un atome neutre possède un noyau chargé positivement et des électrons chargés négativement qui se déplacent autour de lui. La neutralité ne signifie donc pas que le noyau est dépourvu de charge.
Les protons et les neutrons du noyau
Explication
Les nucléons sont les particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons. Les électrons se trouvent autour du noyau et ne font donc pas partie des nucléons.
Il a repris l’idée atomiste de Démocrite pour expliquer les réactions chimiques.
Explication
John Dalton a repris l’idée atomiste de Démocrite pour expliquer les réactions chimiques, en proposant un modèle basé sur des atomes indivisibles. La découverte de la structure du noyau ou la théorie de la relativité ne sont pas liées à ses travaux.
La matière est constituée de particules insécables appelées atomes.
Explication
Démocrite a soutenu que la matière est composée de particules insécables appelées atomes. Contrairement à l'idée que la matière pourrait être divisée à l'infini, il croyait en des particules indivisibles.
Il concentre la majeure partie de la masse de l’atome et détermine son identité chimique.
Explication
Le noyau concentre la majorité de la masse de l’atome et détermine le numéro atomique, donc l’identité chimique. La charge électrique totale de l’atome est due aux protons dans le noyau, mais ce n’est pas son rôle principal.
Au début du XXe siècle, après la découverte de l’électron par Thomson.
Explication
La configuration électronique moderne pour les éléments Z < 18 a été précisée principalement au début du XXe siècle, notamment avec le modèle de Bohr. La règle de Hund, bien qu'importante, ne concerne pas directement la date d’établissement de ces configurations.
Elle organise les éléments par numéro atomique croissant et groupe ceux ayant des propriétés similaires dans une même colonne.
Explication
La classification périodique de Mendéléiev classe les éléments par numéro atomique croissant et regroupe ceux ayant des propriétés chimiques semblables dans une même colonne. Contrairement à une simple liste, elle permet de prévoir les propriétés des éléments non encore découverts.
Henry Moseley
Explication
Henry Moseley est crédité de la découverte que le numéro atomique, et non le poids atomique, est la clé pour classer les éléments dans la classification périodique. Démocrite a proposé la théorie des particules insécables, mais pas la classification périodique.
Elle peut entraîner la désintégration du noyau, libérant de l’énergie et des particules.
Explication
La transformation nucléaire peut provoquer la désintégration du noyau, libérant de l’énergie et des particules, ce qui affecte sa stabilité. Contrairement à l’option deux, elle ne stabilise pas systématiquement le noyau, et elle implique souvent l’émission de rayonnements, contrairement à l’option quatre.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Structure et transformations de l’atome.
Qui a défendu l'idée que la matière est faite d'atomes insécables ?
Démocrite.
Quel chimiste anglais du XIXe siècle a repris l'idée atomiste de Démocrite ?
John Dalton.
Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité neutre avec un noyau positif et des électrons négatifs en mouvement.
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