Cristal ionique — définition ?
Assemblage électriquement neutre de réseaux décalés d'ions opposés.
Liaison ionique — rôle ?
Assure la cohésion par attraction électrostatique.
Structures MX — types principaux ?
CsCl, NaCl, Blende, Wurtzite.
Structures MX2 — exemples ?
Cristobalite, Rutile, Fluorine, Anti-fluorine.
Rayons ioniques — influence ?
Déterminent la coordination dans le cristal.
Exemple de structure MX — SiO2 ?
Cristobalite avec coordination 4-2.
Constante de Madelung — définition ?
Valeur géométrique quantifiant l'énergie électrostatique.
Énergie réticulaire — méthode ?
Modèle électrostatique et cycle de Born-Haber.
Cristal CsCl — structure ?
Réseau cubique simple, coordination 8-8.
Structure NaCl — caractéristique ?
Réseau cubique à faces centrées, coordination 6-6.
Wurtzite — structure ?
Réseau hexagonal compact, coordination 4-4.
Relation rayon ionique — importance ?
Prédit la coordination et la structure.
Exemple structure MX2 — TiO2 ?
Rutile, coordination Ti 6-3.
Rapport r+/r- — effet ?
Influence la coordination ionique.
Méthode cycle Born-Haber — but ?
Calculer l'énergie de cohésion du cristal.
Énergie potentielle — calcul clé ?
Somme des interactions coulombiennes dans le réseau.
Testez vos connaissances avec un QCM de 8 questions sur Structures cristallines et énergie des cristaux ioniques.
1. Quelle est la caractéristique principale des cristaux ioniques ?
2. Quelle est la cause principale de la formation d'une liaison ionique ?
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