Structure électronique — définition ?
Répartition des électrons dans un atome.
Gaz noble — stabilité ?
Configuration électronique stable avec 2 ou 8 électrons.
Liaison covalente — rôle ?
Partage d’électrons pour former une molécule stable.
Doublet liant — représentation ?
Paired électrons partagés entre deux atomes.
Doublet non liant — localisation ?
Électrons non engagés, localisés autour d’un atome.
Géométrie moléculaire — détermination ?
Organisation spatiale selon la répulsion des doublets.
Électronégativité — rôle ?
Capacité d’un atome à attirer les électrons.
Polarité moléculaire — cause ?
Différence d’électronégativité et géométrie asymétrique.
Liaisons polarisées — différence d’électronégativité ?
Supérieure à 0,4, généralement entre 0,4 et 1,7.
Liaisons non polarisées — différence ?
Inférieure ou égale à 0,4.
Liaisons ioniques — formation ?
Transfert complet d’électrons entre atomes très électronégatifs.
Propriétés molécules polaires — influence ?
Solubilité, température de fusion, réactivité.
Liaison covalente polarisée — caractéristique ?
Electrons attirés davantage par l’atome le plus électronégatif.
Géométrie et polarité — lien ?
Géométrie détermine si la molécule est polaire ou non.
Doublets liants — rôle ?
Forme la liaison entre deux atomes.
Doublets non liants — rôle ?
Influencent la forme et la polarité.
Schéma de Lewis — utilité ?
Représente la répartition des électrons de valence.
Répulsion des doublets — effet ?
Détermine la géométrie moléculaire.
Différence d’électronégativité — impact ?
Détermine si la liaison est covalente ou ionique.
Molécule polaire — caractéristique ?
Présence de dipôles non annulés par la géométrie.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Structures électroniques et polarité moléculaire.
1. Qu'est-ce que la structure électronique d'un atome ?
2. Quelle est la différence d’électronégativité (Δχ) au-delà de laquelle une liaison covalente devient ionique ?
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