Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Un atome, un ion, une molécule ou un électron.
De quoi est constituée une espèce chimique ?
D’un grand nombre d’entités chimiques identiques.
Qu'est-ce qui caractérise une espèce chimique ?
Elle possède une formule chimique.
Comment reconnaître un mélange homogène à l’œil nu ?
On ne peut pas distinguer ses constituants.
Quelle différence visuelle existe entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ?
Un mélange hétérogène permet de distinguer ses constituants.
Quels critères permettent d'identifier une espèce chimique ?
La masse volumique, la densité, la température de changement d’état, l’indice de réfraction, un test chimique ou une chromatographie sur couche mince.
Quel test chimique utilise-t-on pour détecter le dioxyde de carbone ?
L’eau de chaux.
Quel test chimique permet de détecter la présence d’eau ?
Le sulfate de cuivre anhydre.
Quelle formule exprime la masse volumique d'un échantillon A ?
En quelle unité s'exprime la masse volumique souvent ?
En grammes par millilitre (g·mL⁻¹).
Quelle formule exprime la densité d'un échantillon A ?
Comment faut-il positionner l’œil pour lire un volume au laboratoire ?
Au niveau du ménisque.
Quelle partie du ménisque doit-on observer pour lire un volume ?
Le bas du ménisque.
Quelle conversion relie le litre au décimètre cube ?
1 L = 1 dm³.
Quelle conversion relie le millilitre au centimètre cube ?
1 mL = 1 cm³.
Quelle est la première étape pour tester un ion en solution ?
Verser environ un centimètre de solution dans un tube à essais.
Que fait-on après avoir versé la solution pour tester un ion ?
On ajoute quelques gouttes de réactif avec une pipette.
Quelle observation suit l'ajout du réactif dans un test d'ion ?
On observe le tube à essais.
Quel précipité forme l'ion calcium Ca2+ avec l'oxalate d'ammonium ?
Un précipité blanc.
Quel précipité forme l'ion cuivre(II) Cu2+ avec l'hydroxyde de sodium ?
Un précipité bleu.
Comment réagit l'ion zinc Zn2+ avec l'hydroxyde de sodium en excès ?
Le précipité blanc se dissout en excès de réactif.
Comment préparer une solution aqueuse par dissolution ?
En dissolvant un soluté solide dans de l'eau distillée.
Quelle méthode réduit la concentration massique d'une solution ?
La dilution d'une solution déjà préparée.
Quelles sont les étapes de la dissolution d'un solide pour préparer une solution ?
Peser le solide, le transférer dans une fiole jaugée, dissoudre, ajuster le volume, homogénéiser.
Qu'est-ce que la chromatographie sur couche mince ?
Une technique qui sépare et caractérise les constituants d’un mélange.
Quelle est la première étape en chromatographie sur couche mince ?
Déposer les échantillons sur une ligne de base.
Comment évolue la plaque après dépôt des échantillons en CCM ?
On place la plaque dans l’éluant pour laisser migrer le solvant.
Que fait-on après la migration du solvant en CCM ?
On marque le front de l’éluant, sèche la plaque et révèle les taches si nécessaire.
Que montre l'alignement des taches du sirop de menthe en CCM ?
Le sirop contient les colorants alimentaire jaune et bleu.
Que signifie la température de fusion d’une substance ?
Le changement d’état de solide à liquide.
Que signifie la température d’ébullition d’une substance ?
Le changement d’état de liquide à gaz.
Quelle est la masse approximative d’un litre d’eau dans des conditions normales ?
Environ 1 kg.
Combien pèsent approximativement 100 mL d’eau ?
Environ 100 g.
Pourquoi chaque constituant migre-t-il à une vitesse différente en CCM ?
À cause de sa solubilité dans l’éluant et son interaction avec la plaque.
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1. Laquelle des propositions décrit correctement une entité chimique ?
2. Qu’est-ce qui caractérise une espèce chimique ?
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