Quelles grandeurs thermodynamiques sont utilisées pour analyser les réactions chimiques ?
Les principales grandeurs sont l’enthalpie ($ riangle_r H$), l’entropie ($ riangle_r S$) et l’énergie libre ($ riangle_r G$).
Réactions de formation — définition ?
Transformations fictives produisant une espèce à partir de ses éléments.
Que représente la condition $ riangle_r G^ ext{o}(T) < 0$ dans une réaction chimique standard ?
Cette condition indique que la réaction est spontanée dans les conditions standard, c’est-à-dire à température T et pressions standard.
Δr G — spontanéité ?
Négatif, réaction spontanée dans conditions standard.
Comment calcule-t-on l’enthalpie de réaction à partir des enthalpies de formation selon la loi de Hess ?
L’enthalpie de réaction standard $ riangle_r H^ ext{o}(T)$ se calcule en sommant les enthalpies de formation $ riangle_f H^ ext{o}(A_i)$ multipliées par leurs coefficients stœchiométriques $ u_i$, en respectant la relation $ riangle_r H^ ext{o}(T) = imes u_i riangle_f H^ ext{o}(A_i)$.
Condition pour équilibre ?
Δr G°(T) = 0 à l’équilibre.
Relation Δr G, Δr H, Δr S ?
Δr G = Δr H - T Δr S
Grandeurs standard — définition ?
Valeurs de Δr H°, Δr S°, Δr G° à l’état standard.
Loi de Hess — but ?
Calculer Δr H° à partir Δf H°.
Réaction de combustion — caractéristique ?
Oxydation complète produisant CO₂ et H₂O.
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1. Quelle est la relation fondamentale permettant de prédire la spontanéité d'une réaction chimique ?
2. Quelle grandeur est principalement utilisée pour prévoir la spontanéité d'une réaction chimique ?
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