QCM : Fundamentos de Eletronegatividade e Hibridação — 9 questions

Explication

A escala de Pauling foi criada na década de 1930, sendo a primeira a estabelecer uma metodologia de medição da eletronegatividade. A escala de Mulliken surgiu posteriormente, na década de 1950, com uma abordagem diferente baseada na energia de ionização e afinidade eletrônica. Portanto, a escala de Pauling foi estabelecida primeiro, antes da de Mulliken.

Explication

Linus Pauling foi o cientista que criou a escala de eletronegatividade baseada nas energias de ligação, diferencial importante para prever polaridades em ligações químicas. Mulliken, por outro lado, desenvolveu uma escala diferente, considerando energia de ionização e afinidade eletrônica.

Explication

A causa principal do aumento da eletropositividade ao descer em um grupo é o crescimento do tamanho atômico e o enfraquecimento das ligações entre o núcleo e os elétrons de valência, o que facilita a doação de elétrons pelos elementos mais abaixo na coluna.

Explication

A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica, devido ao aumento da carga nuclear efetiva, e também de baixo para cima, pois os elementos na parte superior têm menos camadas de elétrons, facilitando a atração por elétrons.

Explication

A escala de Mulliken calcula a eletronegatividade como a média da energia de ionização e da afinidade eletrônica de um elemento, oferecendo uma medida mais quantitativa da capacidade do átomo em atrair elétrons.

Explication

Diferenças grandes de eletronegatividade tendem a gerar ligações iônicas, onde há transferência de elétrons, e diferenças pequenas favorecem ligações covalentes, com compartilhamento de elétrons.

Explication

Elementos na parte superior da tabela periódica possuem menor número de camadas de elétrons e maior carga nuclear efetiva, o que facilita a atração de elétrons de ligação, aumentando sua eletronegatividade.

Explication

A escala de Pauling é útil para prever a polaridade das ligações e a distribuição de carga, facilitando a compreensão das propriedades moleculares com base na eletronegatividade relativa.

Explication

Eletronegatividade é definida como a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química, sendo fundamental para entender a polaridade e o caráter das ligações.