QCM : Quantification de la matière — 8 questions

Explication

Pour un gaz, la quantité de matière est le quotient du volume occupé V par le volume molaire Vₘ. La relation utilisant une masse molaire concerne le calcul associé à un solide, pas celui d’un gaz décrit par son volume.

Explication

Pour une espèce dissoute en solution, la quantité de matière se calcule en multipliant la concentration molaire C par le volume V. Les quotients inverses ne correspondent pas à la relation définissant cette quantité dans une solution.

Explication

Le nombre d’Avogadro est la constante N_A = 6,02 × 10²³. Le nombre d’entités N, en revanche, varie selon la quantité de matière considérée.

Explication

Le nombre d’entités s’obtient en multipliant la quantité de matière n par le nombre d’Avogadro N_A. La grandeur N désigne le nombre d’entités, tandis que n désigne la quantité de matière.

Explication

La masse molaire est obtenue en multipliant la masse d’une entité m par le nombre d’Avogadro N_A. La masse m concerne une seule entité, tandis que M correspond à une mole d’entités.

Explication

Pour passer de la masse d’une entité à la masse molaire, il faut multiplier cette masse par N_A. Une division par N_A ne permet pas d’obtenir la masse correspondant à une mole d’entités.

Explication

La masse se calcule par le produit de la masse volumique et du volume, soit 0,80 × 50 = 40 g. La valeur 62,5 g résulterait d’une division du volume par la masse volumique, ce qui ne correspond pas à la relation demandée.

Explication

Lors d’une dilution, la conservation s’exprime par l’égalité entre les produits de la concentration massique et du volume avant et après dilution. La relation m = ρ × V concerne la masse d’un liquide à partir de sa masse volumique et de son volume, pas la conservation lors d’une dilution.