Qu'est-ce que la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans les sous-couches.
Quelle est la configuration électronique de l'oxygène ?
1s² 2s² 2p⁴.
Quel est le numéro atomique de l'oxygène ?
8.
Qu'est-ce qu'une période dans le tableau périodique ?
Le numéro de la couche de valence.
À quoi correspond une colonne pour une sous-couche s ?
Au nombre d'électrons de valence.
Comment se calcule la colonne pour une sous-couche p ?
Nombre d'électrons de valence plus 10.
Que partagent les atomes d'une même période ?
Le même numéro de couche de valence.
Quelle configuration électronique sert de référence pour la stabilité des éléments ?
La configuration électronique des gaz nobles.
Quand un ion monatomique est-il stable ?
Lorsqu'il atteint la configuration électronique d'un gaz rare.
Comment un élément se rapproche-t-il du gaz noble le plus proche ?
En gagnant ou perdant des électrons.
Qu'est-ce qu'un ion monatomique en chimie ?
Une espèce chimique d'un seul élément portant une charge électrique.
Quels ions monatomiques sont cités comme exemples ?
Chlorure Cl⁻, fluorure F⁻, sodium Na⁺, potassium K⁺, calcium Ca²⁺, magnésium Mg²⁺.
Quelle est la configuration électronique du sodium ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Quel est le numéro atomique du sodium ?
11.
Quelle sous-couche permet de déterminer le nombre d'électrons de valence ?
La sous-couche s.
Pourquoi un élément 1s² 2s² 2p⁴ appartient-il au bloc p ?
Sa sous-couche p est en cours de remplissage.
Comment calcule-t-on la colonne pour 4 électrons dans la sous-couche p ?
12 + 4, soit la colonne 16.
Combien d'électrons l'azote doit-il gagner pour atteindre la configuration du néon ?
Trois électrons.
Quelle charge porte l'ion formé par l'azote après gain d'électrons ?
La charge N³⁻.
Combien d'électrons l'oxygène doit-il gagner pour atteindre la configuration du néon ?
Deux électrons.
Quelle charge porte l'ion formé par l'oxygène après gain d'électrons ?
La charge O²⁻.
Combien d'électrons le fluor doit-il gagner pour atteindre la configuration du néon ?
Un électron.
Quels ions stables sont mentionnés dans la liste ?
Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, P³⁻, S²⁻ et Cl⁻.
Que représente l'ion S²⁻ en termes d'électrons ?
Un atome de soufre ayant gagné 2 électrons pour devenir stable.
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1. Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
2. Quelle configuration électronique et quel numéro atomique correspondent à l’oxygène ?
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