QCM : Stabilité et classification des entités — 10 questions

Explication

La configuration électronique indique comment les électrons sont répartis dans les sous-couches, comme dans l’écriture $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$ de l’oxygène. La position dans une colonne concerne plutôt l’organisation périodique de l’élément.

Explication

L’oxygène possède huit électrons, répartis selon $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$, donc son numéro atomique est $Z=8$. La configuration avec $3s^1$ et $Z=11$ correspond au sodium.

Explication

La période est déterminée par le numéro de la couche de valence, c’est-à-dire la dernière couche remplie ou en cours de remplissage. Une dernière couche portant le numéro 3 indique donc la troisième période.

Explication

Pour une sous-couche p, la colonne correspond au nombre d’électrons de valence augmenté de 10. Le numéro de la couche de valence sert à déterminer la période et non la colonne.

Explication

Les éléments d’une même période ont en commun le même numéro de couche de valence. Ils peuvent toutefois différer par leur nombre d’électrons de valence et par leur configuration électronique complète.

Explication

Les gaz nobles servent de configurations électroniques de référence vers lesquelles les autres éléments tendent pour devenir stables. Leur rôle n’est pas de transférer systématiquement une couche complète à un autre atome.

Explication

Un ion monatomique est stable lorsqu’il atteint la configuration électronique d’un gaz rare. La stabilité visée dépend donc de sa configuration électronique, et non d’une égalité particulière entre protons et neutrons.

Explication

Un élément se rapproche de la configuration noble en gagnant ou en perdant des électrons. Le gain d’électrons forme un anion, tandis que la perte d’électrons forme un cation.

Explication

Un ion monatomique contient un seul élément chimique et possède une charge électrique, positive ou négative. Une espèce composée d’un seul élément mais sans charge est un atome neutre, tandis qu’une espèce contenant plusieurs éléments est une espèce polyatomique.

Explication

Le chlorure et le fluorure portent une charge négative, tandis que le sodium, le potassium, le calcium et le magnésium portent une charge positive. La confusion la plus fréquente consiste à classer les ions selon leur symbole sans tenir compte du signe écrit en exposant.