★ À maîtriser
L’énergie totale d’un système comprend une part macroscopique, par exemple cinétique, et une énergie interne notée U, constituée des énergies microscopiques.
Lors d’une réaction chimique, la réorganisation des atomes et des électrons dans les molécules entraîne une variation de l’énergie du système.
Compléments
1. En thermodynamique, que désigne un système étudié ?
2. Pourquoi l’énergie d’un système peut-elle varier au cours d’une réaction chimique ?
3. Pour une transformation dont on connaît les variations d’enthalpie et d’entropie, quelle relation permet de calculer la variation d’énergie libre de Gibbs ?
Qu’est-ce que l’énergie caractérise pour un système ?
Sa capacité à produire une transformation ou un travail.
Comment un système est-il délimité en thermodynamique ?
Par une frontière réelle ou fictive.
Que caractérise l’énergie libre de Gibbs G ?
L’énergie disponible pour une transformation et convertible en travail utile.
Quelle relation définit la variation d’énergie libre de Gibbs selon l’enthalpie et l’entropie ?
Quels échanges caractérisent la vie au sein de l’organisme et avec l’extérieur ?
Un flux ininterrompu de matière et d’énergie.
Que font les systèmes vivants pour maintenir leur intégrité ?
Ils échangent en permanence matière et énergie.
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