Comment l'eau se dissocie-t-elle par autoprotolyse ?
L'eau se dissocie en H⁺ et OH⁻, puis H⁺ devient H₃O⁺ en solution.
Quelle est la concentration de H₃O⁺ dans l'eau pure à 25 °C ?
La concentration de H₃O⁺ est de 10⁻⁷ mol/L.
Qu'est-ce que l'activité d'un composé en solution ?
C'est sa fraction effective du soluté, aussi appelée molarité apparente.
Pourquoi l'activité diffère-t-elle de la concentration dans une solution réelle non diluée ?
Les interactions entre solutés diminuent le potentiel chimique.
pH (définition)
Activité des ions H₃O⁺, mesure d'acidité.
Autoprotolyse de l’eau
Dissociation de H₂O en H⁺ et OH⁻.
Concentrations à 25°C
[H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L.
Solution neutre
pH = 7, [H₃O⁺] = [OH⁻].
Activité vs concentration
Activité ≈ concentration diluée, sinon différente.
Électrolyte fort
Se dissocie complètement, α = 1.
Acide
Cède un H⁺, augmente [H₃O⁺].
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Équilibre acido-basique et pH.
1. Dans une solution aqueuse diluée où , comment peut-on estimer l’activité de H₃O⁺ ?
2. À 25 °C, quelles sont les concentrations des ions H₃O⁺ et OH⁻ dans l’eau pure ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Équilibre acido-basique et pH.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards