L’eau se dissocie par autoprotolyse en H⁺ et OH⁻, puis H⁺ se solvate rapidement en H₃O⁺, de sorte que H⁺ et H₃O⁺ désignent la même réalité en solution aqueuse.
Dans l’eau pure à 25 °C, les concentrations de H₃O⁺ et de OH⁻ sont toutes deux égales à 10⁻⁷ mol/L.
📌 Une solution est neutre lorsque [H₃O⁺] = [OH⁻] et que son pH vaut 7 ; elle est acide lorsque H₃O⁺ est majoritaire et basique lorsque OH⁻ est majoritaire.
H₃O⁺ majoritaire = acide ; OH⁻ majoritaire = basique
1. Dans une solution aqueuse diluée où , comment peut-on estimer l’activité de H₃O⁺ ?
2. À 25 °C, quelles sont les concentrations des ions H₃O⁺ et OH⁻ dans l’eau pure ?
3. Que représente l’activité d’un composé dissous en solution ?
Comment l'eau se dissocie-t-elle par autoprotolyse ?
L'eau se dissocie en H⁺ et OH⁻, puis H⁺ devient H₃O⁺ en solution.
Quelle est la concentration de H₃O⁺ dans l'eau pure à 25 °C ?
La concentration de H₃O⁺ est de 10⁻⁷ mol/L.
Qu'est-ce que l'activité d'un composé en solution ?
C'est sa fraction effective du soluté, aussi appelée molarité apparente.
Pourquoi l'activité diffère-t-elle de la concentration dans une solution réelle non diluée ?
Les interactions entre solutés diminuent le potentiel chimique.
pH (définition)
Activité des ions H₃O⁺, mesure d'acidité.
Autoprotolyse de l’eau
Dissociation de H₂O en H⁺ et OH⁻.
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