Qu'est-ce que l'autoprotolyse de l'eau ?
La dissociation de deux molécules d'eau en H3O+ et OH−.
Quelle est l'expression du produit ionique de l'eau à 25 °C ?
.
Quelle est la concentration en H3O+ dans l'eau pure à 25 °C ?
Elle est égale à .
Quelle est la concentration en OH− dans l'eau pure à 25 °C ?
Elle est égale à .
Quand une solution est-elle acide selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] > [OH−].
Quand une solution est-elle neutre selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] = [OH−].
Quand une solution est-elle basique selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] < [OH−].
Qu'est-ce qu'un électrolyte en solution aqueuse ?
Une molécule qui se dissocie en ions.
Qu'est-ce que le coefficient de dissociation α ?
Le rapport entre molécules dissociées et molécules totales.
Comment se dissocie HCl en solution ?
Complètement en H+ et Cl−.
Comment se dissocie l'acide acétique en solution ?
Partiellement, c'est un électrolyte faible.
Que dit la loi de dilution d’Ostwald sur la dissociation ?
La dissociation augmente avec la dilution.
Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une substance capable de céder un proton H+.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une substance capable de capter un proton H+ ou libérer un ion OH−.
Comment la base se définit-elle dans un couple acide-base conjugué ?
C'est l'acide qui a perdu un proton H+.
Quelle différence existe-t-il entre les deux formes d'un couple acide-base conjugué ?
Elles ne diffèrent que par un proton H+.
Quelle est l'expression de la constante d'acidité pour la dissociation ?
.
Comment se définit le à partir de ?
.
Comment définit-on le pH d'une solution aqueuse ?
Le pH est défini par .
Quelle formule relie la concentration en ions hydronium au pH ?
.
Quelle formule donne le pH d'un acide fort concentré ?
où C est la concentration molaire de l’acide.
Que faut-il faire pour calculer le pH d'un acide fort très dilué ?
Il faut ajouter les ions H+ issus de l’autoprotolyse de l’eau.
Quelle formule donne la concentration en ions H+ pour un acide faible concentré ?
.
Quelle formule donne le pH d'un acide faible concentré ?
.
Quelle formule donne le pH d'une base forte concentrée à 25 °C ?
.
Quelle relation vérifient les constantes d’un couple acide-base conjugué ?
.
Quelle est l'équation de Henderson-Hasselbalch pour un couple AH/A− ?
Qu'est-ce qu'une solution tampon ?
Une solution dont le pH varie peu lors d'ajout d'acide, base ou dilution.
Que fait A− lorsqu'on ajoute un acide à un tampon AH/A− ?
A− consomme H3O+ pour former AH.
Quand le pouvoir tampon β est-il maximal ?
Lorsque , c'est-à-dire quand .
Quels sont les principaux tampons de l’organisme ?
Le tampon bicarbonate-acide carbonique, le tampon phosphate et les protéines intracellulaires et plasmatiques.
Quel type de tampon est le tampon bicarbonate-acide carbonique ?
C'est un tampon ouvert essentiellement extracellulaire.
Quels tampons sont des tampons fermés dans l’organisme ?
Les tampons phosphate et protéiques sont des tampons fermés.
Quelle est la valeur de pour le tampon bicarbonate-acide carbonique à 37 °C ?
Quelle formule relie le pH au tampon bicarbonate-acide carbonique ?
Comment s'exprime la concentration de dissous selon la loi de Henry ?
Quelle est la valeur de dans le plasma à 37 °C ?
Quelle est la formule de Henderson-Hasselbalch pour le plasma ?
Quelle est la plage normale du pH artériel ?
Le pH artériel normal est entre 7,35 et 7,45.
Qu'entraîne une diminution des bicarbonates dans l'organisme ?
Une acidose métabolique.
Qu'entraîne une augmentation de la PCO2 dans l'organisme ?
Une acidose respiratoire.
Qu'entraîne une augmentation des bicarbonates dans l'organisme ?
Une alcalose métabolique.
Qu'entraîne une diminution de la PCO2 dans l'organisme ?
Une alcalose respiratoire.
Quelles sont des causes métaboliques d'acidose ?
La production d’acides dans le diabète et la perte de bicarbonates lors d’une diarrhée.
Quelles sont des causes métaboliques d’alcalose ?
Les vomissements et les pertes rénales d’acides.
Quelles conditions peuvent provoquer une alcalose respiratoire ?
L’hypoxie et le stress.
Comment est compensée l'augmentation de la PCO2 en acidose respiratoire ?
Par une augmentation des bicarbonates grâce à leur réabsorption rénale.
Comment est compensée la diminution de la PCO2 en alcalose respiratoire ?
Par une diminution des bicarbonates grâce à leur élimination rénale.
Quelle compensation intervient lors d'une acidose métabolique ?
Une hyperventilation qui élimine du CO2 et diminue la PCO2.
Quelle compensation intervient lors d'une alcalose métabolique ?
Une hypoventilation qui augmente la PCO2.
Pourquoi la compensation respiratoire est-elle rapide mais limitée ?
Parce qu'elle doit rester compatible avec l'oxygénation.
Comment se caractérise la compensation métabolique par rapport à la compensation respiratoire ?
Elle est plus lente mais relativement importante.
Quelle est la première étape dans l'interprétation d'un bilan acido-basique ?
Examiner le pH.
Comment identifier l'anomalie primaire dans un bilan acido-basique ?
Selon la PCO2 ou les bicarbonates.
Que faut-il évaluer après avoir identifié l'anomalie primaire ?
La compensation.
Quand un désordre acido-basique est-il compensé ?
Lorsque le pH se normalise.
Que signifie un désordre partiellement compensé ?
Le pH reste anormal.
Quelle est l'anomalie primaire d'un jeune homme avec pH 7,14, PCO2 69 mmHg, bicarbonates 22,6 mmol/L ?
Une acidose respiratoire.
Quelle acidose indique un pH à 7,14 et bicarbonates à 4,3 mmol/L chez Corentin ?
Une acidose métabolique.
Que traduit une PCO2 à 13 mmHg chez Corentin avec acidose métabolique ?
Une compensation respiratoire par hyperventilation.
Teste tes connaissances avec un QCM de 34 questions sur pH et équilibre acido-basique.
1. Que produit l’autoprotolyse de deux molécules d’eau ?
2. À 25 °C, quelle relation exprime le produit ionique de l’eau ?
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