Iodométrie — définition ?
Dosage par oxydoréduction utilisant $I_2$ comme oxydant
Couple I2/I- — rôle ?
Fixe le potentiel rédox en titrage
Propriétés du diiode — état ?
Cristaux violet-gris, sublimation facile
Solubilité du diiode — valeur ?
Très faible, $2 imes 10^{-3}$ M
Conditions de dosage — pH optimal ?
Inférieur à 9, idéalement autour de 7-8
Indicateur en iodométrie — principal ?
Empois d’amidon, coloration bleu
Iode oxydant — réaction ?
$I_2 + Red ightarrow 2I^- + Ox$
Iodimétrie — rôle du $I^-$ ?
Réducteur qui génère $I_2$ à partir d’oxydants
Applications pharmaceutiques — exemple ?
Dosage de vitamine C ou sulfites
Dosage eau — méthode ?
Réactif de Karl Fischer, titrage de l’eau
Réactif Karl Fischer — composants ?
Iode, SO2, pyridine, méthanol
Point de fin Karl Fischer — indication ?
Changement de jaune à brun, excès d’iode
Coloration en solution — dépendance ?
Solvant et espèce $[I_3^-]$ ou $I_2$
Titrage direct — principe ?
Ajout d’I_2 jusqu’à persistance jaune
Titrage en retour — principe ?
Excès d’I_2, puis dosage avec $S_2O_3^{2-}$
Réaction diiode-thiosulfate — équation ?
$I_2 + 2S_2O_3^{2-} ightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}$
Testez vos connaissances avec un QCM de 16 questions sur Principes et applications de l'iodométrie.
1. Quel ensemble décrit le mieux le couple iode-iodure utilisé en oxydo-réduction ?
2. Quelle demi-équation correspond au couple iode-iodure ?
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