QCM : Régulation acido-basique en physiologie — 6 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle relation exprime correctement le lien entre le pH et la concentration en ions H+ ?

Le pH est égal au logarithme de la concentration en H+
Le pH augmente lorsque la concentration en H+ augmente
Le pH correspond directement à la quantité totale d’ions Na+
Le pH est égal à l’opposé du logarithme de la concentration en H+

Le pH est égal à l’opposé du logarithme de la concentration en H+

Explication

Le pH suit la relation pH = -log[H+], donc une hausse de H+ fait baisser le pH. La troisième proposition inverse cette relation.

2. Quelle est la relation mathématique entre le pH et la concentration en ions H+ dans une solution ?

pH = 10 × log[H+]
pH = [H+] sépare par 10
pH = -log[H+]
pH = 1 / [H+]

pH = -log[H+]

Explication

Le pH est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions H+ : pH = -log[H+], ce qui signifie qu’une augmentation de [H+] entraîne une diminution du pH.

3. Comment convertir une concentration de 3 mmol/L d’un ion monovalent en mEq/L ?

3 mEq/L
1,5 mEq/L
0 mEq/L
6 mEq/L

3 mEq/L

Explication

Pour un ion monovalent, la valence absolue vaut 1, donc mEq/L = mmol/L × |z| et la valeur numérique reste identique. La multiplication par 2 ne s’applique qu’à un ion divalent.

4. Comment la concentration en ions H+ exprimée en mEq/L se rapporte-t-elle à leur valence, notamment pour un ion monovalent comme H+ ?

La concentration en mEq/L est égale à la concentration en mmol/L pour H+.
La concentration en mEq/L est le double de la concentration en mmol/L pour H+.
La concentration en mEq/L dépend de la charge électrique et est différente de mmol/L, même pour H+.
La concentration en mEq/L est la moitié de la concentration en mmol/L pour H+.

La concentration en mEq/L est égale à la concentration en mmol/L pour H+.

Explication

Pour un ion monovalent comme H+, la valeur en mEq/L est identique à la concentration en mmol/L, car la valence z=+1 multiplie cette concentration.

5. Comment les protéines contribuent-elles à la régulation du pH dans l'excitabilité neuronale ?

Elles détruisent les ions H+ pour diminuer l'acidité du milieu extracellulaire.
Elles agissent comme des tampons en captant ou libérant des protons en fonction du pH.
Elles ne jouent aucun rôle dans la régulation du pH au sein du système nerveux.
Elles modulent directement la concentration en ions H+ en les synthétisant.

Elles agissent comme des tampons en captant ou libérant des protons en fonction du pH.

Explication

Les protéines, notamment l'hémoglobine, agissent comme des tampons en captant ou libérant des protons, ce qui influence l'excitabilité neuronale en maintenant le pH dans des limites physiologiques.

6. Quel est le rôle principal des poumons dans la régulation du pH sanguin ?

Ils éliminent l'excès de bicarbonate dans le sang.
Ils contrôlent la pression partielle de CO2, influençant directement l'équilibre acido-basique.
Ils produisent des protéines tampon pour limiter les variations de pH.
Ils ajustent la concentration en ions H+ par ventilation.

Ils contrôlent la pression partielle de CO2, influençant directement l'équilibre acido-basique.

Explication

Les poumons régulent le pH en ajustant la ventilation, ce qui modifie la pression partielle de CO2 (PCO2) et influence ainsi directement l'équilibre acido-basique via le système bicarbonate/acide carbonique.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Régulation acido-basique en physiologie.

pH — définition ?

Mesure de l’acidité via [H+].

Définition du pH

Mesure de l’acidité via la concentration en H+.

mEq/L — relation avec valence ?

Multiplié par valence pour conversion.

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