Fiche de révision : Acides bases et dosage

📋 Plan du Cours

1. Notions acido-basiques et indicateurs
2. Dosage et concentrations

📖 1. Notions acido-basiques et indicateurs

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Donne un ion hydrogène, ou proton H⁺.
• Base : Reçoit un ion hydrogène, ou proton H⁺.
• Indicateur coloré : Substance chimique qui change de couleur selon le pH de la solution dans laquelle elle se trouve.
• Indicateur coloré acido-basique : Couple acide organique faible/base conjuguée dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes.
• Neutralisation : Réaction acido-basique dans laquelle un acide et une base réagissent, l’acide cédant un proton H⁺.

💡 Astuce mémo

L’acide donne H⁺, tandis que la base reçoit H⁺.

📖 2. Dosage et concentrations

🔑 Notions clés & Définitions

• Équivalence : Mélange exactement stœchiométrique du titrant et de l’espèce à doser.
• Titrant : Solution dont la concentration est connue précisément.
• Dosage direct : Faire réagir le titrant avec l’espèce à doser, de concentration inconnue, jusqu’à atteindre l’équivalence.
• Molarité : Quantité de soluté, en moles, par unité de volume de solution, exprimée en mol/L.
• Concentration massique : Masse de soluté par unité de volume de solution, exprimée en g/L.
• Volumétrie : Utiliser un indicateur coloré pour détecter l’équivalence.

💡 Astuce mémo

Titrant connu → réaction → équivalence → concentration recherchée.

📊 Tableaux de synthèse

Types de concentration