QCM : Acides bases et dosage (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Selon la définition acido-basique de Brønsted, quelle transformation caractérise un acide lorsqu’il réagit ?

Il reçoit un proton H⁺ d’une autre espèce
Il libère des électrons vers une autre espèce
Il cède un proton H⁺ à une autre espèce
Il forme nécessairement un précipité dans l’eau

Il cède un proton H⁺ à une autre espèce

Explication

Un acide est défini comme une espèce capable de donner un proton H⁺. Une base, au contraire, reçoit ce proton ; la formation d’un précipité ne définit pas un acide.

2. Quelle fonction remplit un indicateur coloré lorsqu’il est ajouté à une solution ?

Il consomme le soluté afin de former un précipité
Il fournit une concentration connue pour le dosage
Il impose une valeur constante au pH de la solution
Il change de couleur selon le pH de la solution

Il change de couleur selon le pH de la solution

Explication

Un indicateur coloré change de couleur selon le pH du milieu. Le titrant, et non l’indicateur, est la solution utilisée pour réaliser le dosage avec une concentration connue.

3. Pourquoi les deux formes d’un indicateur coloré acido-basique permettent-elles d’observer un changement de couleur ?

Elles rendent le pH indépendant de la composition du milieu
Elles réagissent avec des volumes égaux de tout acide
Elles ont des concentrations connues dans toute solution aqueuse
Elles possèdent des couleurs différentes selon leur forme acido-basique

Elles possèdent des couleurs différentes selon leur forme acido-basique

Explication

Un indicateur acido-basique est un couple acide faible/base conjuguée dont les deux formes ont des couleurs différentes. Le changement observé vient donc de la proportion relative de ces formes, et non d’une concentration imposée ou d’un pH constant.

4. Lors d’une neutralisation entre un acide et une base, quel échange de proton se produit ?

Les deux réactifs produisent des protons sans transfert entre eux
L’acide et la base échangent simultanément leurs électrons
La base cède un proton H⁺ que l’acide reçoit
L’acide cède un proton H⁺ que la base reçoit

L’acide cède un proton H⁺ que la base reçoit

Explication

Une neutralisation implique le transfert d’un proton H⁺ de l’acide vers la base. La confusion fréquente consiste à inverser les rôles en attribuant à la base le don du proton.

5. Que signifie atteindre l’équivalence lors d’un dosage ?

Les deux solutions ont nécessairement le même volume et la même concentration
L’espèce dosée reste en excès après consommation d’une partie du titrant
Le titrant est présent en quantité supérieure à celle exigée par la réaction
Le titrant et l’espèce dosée sont mélangés dans les proportions stœchiométriques

Le titrant et l’espèce dosée sont mélangés dans les proportions stœchiométriques

Explication

À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions exactes prévues par l’équation stœchiométrique. Elle ne signifie pas que le titrant est en excès ni que les volumes et concentrations sont identiques.

6. Quelle propriété distingue le titrant de l’espèce à doser dans un dosage ?

Le titrant est l’espèce dont la concentration est recherchée
La concentration du titrant est déterminée après l’équivalence
Le titrant est un indicateur qui signale le changement de couleur
La concentration du titrant est connue avec précision

La concentration du titrant est connue avec précision

Explication

Le titrant est une solution dont la concentration est connue précisément avant le dosage. L’espèce à doser possède la concentration inconnue, tandis que l’indicateur sert à repérer une variation liée au pH.

7. Dans un dosage direct, quelle opération permet de déterminer la concentration de l’espèce inconnue ?

Diluer le titrant jusqu’à obtenir le même volume que l’échantillon
Mesurer sa masse sans la mettre en contact avec le titrant
Ajouter un indicateur sans effectuer de réaction chimique
Faire réagir progressivement le titrant avec elle jusqu’à l’équivalence

Faire réagir progressivement le titrant avec elle jusqu’à l’équivalence

Explication

Le dosage direct consiste à faire réagir le titrant de concentration connue avec l’espèce inconnue jusqu’à l’équivalence. La seule dilution ou l’ajout d’un indicateur ne permet pas d’établir la quantité de matière ayant réagi.

8. Une solution contient 0,20 mol0{,}20\ \text{mol} de soluté dans 0,50 L0{,}50\ \text{L} de solution. Quelle est sa molarité ?

0,10 mol⋅L−10{,}10\ \text{mol·L}^{-1}
2,50 mol⋅L−12{,}50\ \text{mol·L}^{-1}
0,70 mol⋅L−10{,}70\ \text{mol·L}^{-1}
0,40 mol⋅L−10{,}40\ \text{mol·L}^{-1}

$$0{,}40\ \text{mol·L}^{-1}$$

Explication

La molarité est la quantité de matière divisée par le volume de solution : c=0,200,50=0,40 mol⋅L−1c = \frac{0{,}20}{0{,}50} = 0{,}40\ \text{mol·L}^{-1}. La valeur 0,10 mol⋅L−10{,}10\ \text{mol·L}^{-1} correspondrait ici à une soustraction et non au rapport demandé.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 13 flashcards sur Acides bases et dosage.

Qu'est-ce qu'un acide selon la définition chimique ?

Un acide donne un ion hydrogène, ou proton H⁺.

Quelle est la caractéristique d'une base en chimie acido-basique ?

Une base reçoit un ion hydrogène, ou proton H⁺.

Qu'est-ce qu'un indicateur coloré en chimie ?

Une substance chimique qui change de couleur selon le pH.

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