Réacteur fermé — définition ?
Pas d’échange de matière avec l’extérieur.
Vitesse volumique de consommation — rôle ?
Mesure la disparition d’un réactif par unité de temps.
Vitesse volumique de formation — rôle ?
Mesure l’apparition d’un produit par unité de temps.
Vitesse volumique de réaction — rôle ?
Relie l’évolution des concentrations à l’avancement.
Vitesse en réacteur fermé — principe ?
Basée sur la pente de [A]=f(t) à un instant.
Vitesse de réaction — formule ?
v=1/ν(A)·d[A]/dt.
Loi de vitesse — définition ?
Relation entre vitesse et concentrations.
Ordre partiel — rôle ?
Exposant de la concentration dans la loi.
Ordre global — calcul ?
Somme des ordres partiels.
Constante de vitesse k — dépendance ?
Seulement de la température T.
Loi d’Arrhenius — formule ?
k=A·exp(−E_a/RT).
Énergie d’activation — rôle ?
Barrière énergétique à franchir.
Régression linéaire — objectif ?
Ajuster une droite aux données.
Forme intégrée ordre 1 — expression ?
ln[A]=ln[A]0−αkt.
Forme intégrée ordre 0 — expression ?
[A]=[A]0−αkt.
Demi-réaction — définition ?
Temps pour consommer la moitié du réactif.
Temps de demi-vie — lien avec ordre ?
Indépendant pour ordre 1, dépendant pour 0 et 2.
Méthode différentielle — principe ?
Dériver la vitesse en fonction de [A].
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Analyse cinétique et loi d'Arrhenius.
1. Dans un réacteur fermé, quelle hypothèse permet de relier l’évolution des concentrations uniquement à la réaction chimique ?
2. Dans un réacteur fermé isochore, quelle expression donne la vitesse volumique de consommation d’un réactif A ?
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