QCM : Atome, éléments et tableau périodique — 11 questions

Explication

Dalton décrit l’atome comme une sphère dure et indivisible, en considérant que les atomes d’un même élément sont identiques, notamment par leur masse. La présence d’électrons et d’un noyau appartient à des modèles atomiques ultérieurs.

Explication

Le modèle de Dalton représente l’atome comme une sphère dure et affirme que tous les atomes d’un même élément sont identiques, notamment par leur masse. La description de la matrice de charge positive appartient au modèle du plum pudding, et l’atome n’est pas considéré comme constitué de quarks dans ce modèle.

Explication

Thomson a conclu à l’existence de l’électron en étudiant les rayons cathodiques, dont la déflexion restait indépendante du matériau de la cathode. L’absence de dépendance indique une particule présente dans les différents éléments, et non une propriété spécifique de la cathode.

Explication

J.J. Thomson a découvert l’électron grâce à l’étude des rayons cathodiques, dont la déflexion ne dépendait pas du matériau de la cathode. L’expérience de Rutherford, quant à elle, a montré que l’atome est principalement vide, mais ne concerne pas la découverte de l’électron.

Explication

Le proton est une particule nucléaire chargée positivement, alors que le neutron est électriquement neutre. La charge négative caractérise l’électron, qui ne se trouve pas dans le noyau.

Explication

Le tableau périodique classe les éléments par numéro atomique croissant, permettant de repérer leurs propriétés périodiques. La classification par masse atomique n'est pas la méthode principale, et il ne sert pas uniquement à répertorier les composés ou les éléments radioactifs.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, soit $11$. Comme $A$ est la somme des protons et des neutrons, le nombre de neutrons vaut $23-11=12$.

Explication

Le tableau périodique a été réorganisé selon le numéro atomique par Henry Moseley en 1913, ce qui a permis une classification plus précise des éléments. La classification précédente de Mendeleïev était basée sur la masse atomique, ce qui pouvait entraîner des incohérences.

Explication

La configuration électronique donne l’ordre de remplissage de toutes les orbitales, alors que la configuration de valence ne concerne que les électrons de la dernière couche, qui déterminent principalement les propriétés chimiques de l’élément.

Explication

C’est à John Dalton que l’on doit la première théorie atomique moderne, qui inclut la notion de configuration électronique et de valence. Niels Bohr a développé un modèle quantique de l’atome, mais pas la théorie initiale sur la valence.

Explication

La configuration électronique détermine la valence, ce qui influence la capacité d’un élément à former des liaisons chimiques. La couleur ou la masse atomique ne sont pas directement déterminées par la configuration électronique.