De quoi est constitué un atome ?
Un noyau avec protons et neutrons, et un nuage d'électrons.
Quelle taille relative a le noyau par rapport à l'atome ?
Le noyau est très petit par rapport à l'atome.
Quelle charge porte le noyau de l'atome ?
Le noyau porte une charge positive due aux protons.
Quelle charge ont les protons dans l'atome ?
Les protons sont chargés positivement.
Quelle charge ont les neutrons dans l'atome ?
Les neutrons n'ont pas de charge.
Quelle charge ont les électrons dans l'atome ?
Les électrons sont chargés négativement.
Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le numéro atomique Z est le nombre de protons dans le noyau.
Que détermine le numéro atomique Z ?
Il détermine l'élément chimique.
Quelle égalité vérifie le numéro atomique Z pour un atome neutre ?
Z égale le nombre de protons et d'électrons.
Que représente le nombre de masse A ?
Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons N ?
N égale A moins Z.
Combien de protons y a-t-il dans l'atome ?
Il y a 13 protons.
Combien de neutrons y a-t-il dans l'atome ?
Il y a 14 neutrons.
Comment obtient-on 14 neutrons pour ?
En calculant 27 moins 13.
Comment s'écrit la notation d'un atome ?
où X est le symbole, Z le nombre de protons, A la masse.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Un atome chargé électriquement par perte ou gain d'électrons.
Qu'est-ce qui distingue un cation d'un anion ?
Le cation est positif, l'anion est négatif selon les électrons.
Combien d'électrons possède l'ion Al³⁺ ?
Il possède 10 électrons.
Que sont les isotopes ?
Des atomes d'un élément avec même Z mais neutrons différents.
Combien de protons ont les isotopes ¹²₆C, ¹³₆C et ¹⁴₆C ?
Ils ont tous 6 protons.
Combien de neutrons possède l'isotope ¹³₆C ?
Il possède 7 neutrons.
Quelle propriété a le carbone 14 ?
Il est radioactif et instable.
Qu'est-ce qu'un élément chimique ?
Une substance avec un nombre précis de protons et un numéro atomique Z.
Quelle règle s'applique au symbole chimique ?
Il commence par une majuscule et la deuxième lettre est minuscule si elle existe.
Combien d'éléments classe le tableau périodique ?
Il classe 118 éléments chimiques par numéro atomique croissant.
Qu'est-ce qu'une période dans le tableau périodique ?
Une ligne horizontale du tableau périodique.
Qu'est-ce qu'un groupe dans le tableau périodique ?
Une colonne verticale du tableau périodique.
Que partagent les éléments d'une même colonne ?
Ils ont souvent des propriétés chimiques similaires.
Combien d'éléments du tableau périodique ont un isotope stable ?
Seuls 92 éléments jusqu'à l'uranium ont au moins un isotope stable.
Où se trouvent principalement les métaux dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique.
Quelle tendance ont les métaux concernant les électrons ?
Ils tendent à perdre des électrons pour former des ions positifs.
Quelle tendance ont les non-métaux concernant les électrons ?
Ils tendent à gagner des électrons pour former des ions négatifs.
Quelles sont les propriétés générales des métaux ?
Ils sont brillants, malléables et bons conducteurs de chaleur et d’électricité.
Comment les non-métaux conduisent-ils la chaleur et l’électricité ?
Ils conduisent généralement mal la chaleur et l’électricité.
Quels états physiques peuvent avoir les non-métaux à température ambiante ?
Ils peuvent être solides, liquides ou gazeux.
Quels éléments délimitent les métalloïdes dans le tableau périodique ?
Du bore au polonium.
Quels éléments appartiennent aux métalloïdes ?
B, Si, Ge, As, Sb, Te et Po.
Qu'est-ce que le rayon atomique ?
La moitié de la distance entre deux atomes identiques en contact mais non liés.
En quelle unité s'exprime le rayon atomique ?
En picomètres, avec 1 pm m.
Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique ?
Il augmente de haut en bas et diminue de gauche à droite.
Qu'est-ce que l'électronégativité selon l'échelle de Pauling ?
La mesure de l'attraction d'un élément sur les électrons.
Comment varie l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Elle augmente dans une période et diminue dans une colonne.
Quel est l'élément le plus électronégatif et sa valeur ?
Le fluor avec une électronégativité de 4.
Qu'est-ce que l'énergie de première ionisation ?
L'énergie nécessaire pour arracher l'électron le moins lié d'un atome gazeux.
Quelle est la formule de la première ionisation et son unité d'énergie ?
en kJ·mol⁻¹.
Qu'indique la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans les sous-couches et orbitales pour minimiser l'énergie.
Que représente un niveau d'énergie ou couche électronique ?
Une énergie possible déterminée d'un électron repérée par n = 1, 2, 3, 4.
Comment évolue le niveau d'énergie d'un électron avec la distance au noyau ?
Il augmente généralement quand l'électron s'éloigne du noyau.
Quelles sont les notations des sous-couches et leur répartition selon les couches ?
Les sous-couches sont s, p, d, f; n=1 a s; n=2 a s et p; n=3 a s, p, d; n=4 a s, p, d, f.
Qu'est-ce qu'une orbitale en chimie atomique ?
Une région de l'espace où la probabilité de trouver un électron est forte.
Combien d'électrons peut contenir une orbitale et quelle est leur caractéristique ?
Deux électrons au maximum avec des spins opposés.
Pourquoi les électrons occupent-ils d'abord les orbitales de plus faible énergie ?
Pour obtenir la configuration électronique de l'état fondamental.
Combien d'électrons possède un atome neutre de numéro atomique Z ?
Un atome neutre possède Z électrons.
Quelle est la configuration électronique du carbone ?
Que correspond le numéro de période d'un élément ?
Au niveau d'énergie principal le plus élevé occupé.
Pourquoi le sodium est-il en période 3 ?
Parce que sa configuration électronique se termine par .
Que sont les électrons de valence ?
Les électrons de la couche externe de valeur de la plus élevée.
Que sont les électrons de cœur ?
Les électrons des sous-couches avec inférieur au plus élevé.
Qu'expliquent la configuration électronique et la valence ?
Pourquoi alcalins et halogènes ont des propriétés chimiques similaires.
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1. Quelle organisation décrit correctement la structure d’un atome ?
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