Qu'affirmaient Leucippe et Démocrite au Ve siècle av. J.-C. sur l'univers ?
L'univers est constitué de vide et d'atomes indivisibles.
En quelle année Dalton a-t-il proposé son modèle atomique ?
En 1808.
Que dit le modèle de Dalton sur la matière ?
La matière est constituée d'atomes indivisibles.
Que se passe-t-il avec les atomes lors d'une réaction chimique selon Dalton ?
Les atomes se recombinent sans être créés ni détruits.
Quelle découverte a conduit Thomson à proposer son modèle atomique ?
La découverte de l'électron.
Comment Thomson décrit-il la structure de l'atome ?
Des électrons inclus dans une sphère de charge positive.
Quelle découverte Rutherford a-t-il faite en 1908 ?
La découverte du noyau atomique.
Comment Rutherford décrit-il la disposition des électrons dans l'atome ?
Les électrons entourent un noyau central.
Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité électriquement neutre essentiellement constituée de vide.
Quelle est la taille approximative d'un atome ?
Son diamètre est de l’ordre de .
Qu'est-ce que le noyau atomique ?
Une région très petite chargée positivement constituée de protons et neutrons.
Quelle est la taille approximative du noyau atomique ?
Elle est d’environ .
Quelle est la masse de l’électron ?
Elle est de .
Quelle est la charge électrique de l’électron ?
Elle est de .
Que contient un atome électriquement neutre ?
Autant d’électrons que de protons.
Où est concentrée l’essentiel de la masse d’un atome ?
Dans le noyau.
Qu'est-ce que le numéro atomique ?
Le nombre de protons dans le noyau.
Qui a défini le numéro atomique entre 1913 et 1914 ?
Henry Moseley.
Qu'est-ce qui différencie un cation d'un anion ?
Un cation perd des électrons, un anion en gagne.
Comment obtient-on l'ion oxyde ?
En ajoutant deux électrons à l'atome d'oxygène.
Quel est le numéro atomique de l'oxygène ?
.
Comment obtient-on le cation sodium ?
En retirant un électron à l'atome de sodium.
Quel est le numéro atomique du sodium ?
.
Qu'est-ce qui définit un nucléide ?
Un couple déterminé de nombres de protons et de neutrons.
Quelle formule relie le nombre de masse, protons et neutrons ?
relie le nombre de masse au nombre de protons et neutrons.
Que signifie le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons dans un noyau.
Quand deux nucléides sont-ils isotopes ?
Quand ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Pourquoi le carbone 12 et le carbone 14 sont-ils isotopes ?
Ils ont six protons mais des nombres de neutrons différents.
Quelle est la valeur d'une unité de masse atomique (dalton) en kg ?
Elle vaut .
À quoi correspond une unité de masse atomique ?
Au douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
Elle vaut .
Que représente la constante d’Avogadro ?
Le nombre d’atomes dans 12 g de carbone 12.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse d’une mole d’une entité chimique.
En quelles unités s'exprime généralement la masse molaire ?
En .
Quelle formule donne la masse molaire d’un élément en fonction des isotopes ?
.
Que représente la masse molaire d’un élément ?
Une moyenne pondérée des masses molaires isotopiques.
Qu'est-ce que la radioactivité naturelle ?
L'émission spontanée, naturelle et continue de rayonnements par certains éléments.
Qui a découvert la radioactivité naturelle en 1896 ?
Henri Becquerel.
Quels sont les trois types de rayonnements radioactifs naturels ?
α, β− et γ.
De quoi est constitué le rayonnement α ?
De noyaux d’hélium 4.
De quoi est constitué le rayonnement β− ?
D’électrons.
De quoi est constitué le rayonnement γ ?
De photons électromagnétiques très énergétiques.
Quel matériau arrête le rayonnement α ?
Une feuille de papier.
Quel matériau arrête le rayonnement γ ?
Plusieurs centimètres de plomb.
Qu'est-ce que le défaut de masse en physique nucléaire ?
La différence positive entre la somme des masses des nucléons et la masse réelle du noyau.
Quelle relation relie l'énergie de cohésion nucléaire au défaut de masse ?
La relation d’Einstein .
De quoi dépend la stabilité des noyaux atomiques ?
Du nombre total de nucléons et du rapport neutrons-protons.
Quel est le rapport neutrons-protons typique des atomes stables ?
Entre 1 et 1,5.
Que produit un noyau instable lors d'une désintégration radioactive ?
Un noyau plus léger et plus stable, un rayonnement α ou β, et un rayonnement γ.
Que conserve la désintégration nucléaire selon la loi de Soddy ?
La somme des nombres de masse A et des nombres atomiques Z.
Quelle est la formule générale d'une émission α ?
.
Quelle transformation nucléaire se produit lors d'une émission β− ?
Un neutron devient un proton et un électron.
Quelle est la formule de l'activité radioactive d'une source ?
.
Quelle unité exprime l'activité radioactive ?
Le becquerel, égal à un désintégration par seconde.
Quelle est la formule de la proportion de noyaux non désintégrés ?
.
Comment calcule-t-on la période radioactive à partir de ?
.
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Atomes, éléments et radioactivité.
1. Quelle conception de l’atome est associée au modèle proposé par Dalton en 1808 ?
2. Quelle modification majeure Rutherford apporte-t-il au modèle atomique en 1908 ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Atomes, éléments et radioactivité.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards