Flashcards : Atomes et configuration électronique (77 cartes)

Quelle formule exprime la force entre deux charges ponctuelles dans le vide ?

Dans la formule de la force de Coulomb, que représente $r$ ?

Quelle interaction existe entre deux corps portant des charges de même signe ?

Quelle interaction existe entre deux corps portant des charges de signes contraires ?

Quels constituants forment principalement un atome ?

Quand une molécule est-elle un corps simple ?

Qu’est-ce qui définit un élément chimique ?

Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$, que représente $Z$ ?

Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$, combien l’atome compte-t-il de neutrons ?

Qu’est-ce qu’un ion ?

Comment les isotopes d’un élément diffèrent-ils ?

Comment définit-on une mole ?

Quelle est la valeur exacte de la constante d’Avogadro selon la convention ?

Que prédit le modèle planétaire classique pour l’énergie et le mouvement de l’électron ?

Quelles orbites les électrons peuvent-ils occuper selon le modèle de Bohr ?

Quelle énergie le modèle de Bohr attribue-t-il à l’orbite hydrogénique de nombre entier $n$ ?

Quelle limite de connaissance simultanée Heisenberg énonça-t-il en 1926 ?

Comment la mécanique quantique décrit-elle la localisation d’un électron ?

Qu’est-ce qui remplace les orbites circulaires stables de Bohr dans le modèle quantique ?

Dans le modèle quantique, quelle propriété de l’énergie de l’électron est conservée ?

Qu’est-ce qu’une orbitale en mécanique quantique ?

Quelle région de l’espace une orbitale définit-elle ?

Selon le principe d’exclusion de Pauli, combien d’électrons au maximum occupent une orbitale ?

Quels nombres quantiques déterminent une orbitale ?

Quelles valeurs entières le nombre quantique principal $n$ peut-il prendre ?

Quelles valeurs peut prendre $l$ pour un nombre quantique principal $n$ ?

De quels nombres quantiques dépend l’énergie dans un atome polyélectronique ?

De quel nombre quantique dépend l’énergie dans un atome hydrogénoïde ?

Quelles orbitales la configuration électronique fondamentale occupe-t-elle en premier ?

Qu’est-ce que le spin de l’électron ?

Quelles valeurs le nombre quantique de spin $m_s$ peut-il prendre ?

Que répartit la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental ?

Quel niveau énergétique reçoit chaque électron selon le principe de stabilité ?

Quel principe interdit à deux électrons d’un même atome d’avoir quatre nombres quantiques identiques ?

Quelle règle répartit d’abord les électrons non appariés dans des orbitales distinctes de même énergie ?

Quelle règle ordonne le remplissage des orbitales selon la somme n + l ?

En cas d’égalité de n + l, quelle orbitale se remplit en premier ?

Quelles orbitales se remplissent avant les orbitales (n−1)d ?

Quels électrons sont arrachés en premier lors de la formation d’un cation de métal de transition ?

Que désigne le terme « orbitales de valence » ?

Pour les éléments hors métaux de transition, quelles orbitales sont de valence ?

À quoi correspond chaque période de la classification périodique ?

Qu’est-ce qui caractérise les éléments d’un même groupe périodique ?

Que signifie le mot grec « atomos » ?

À qui et à quelle date la notion d’atome est-elle attribuée ?

Quelle formule exprime l’énergie potentielle de deux charges séparées de $r$ dans le vide ?

Pourquoi la loi de Coulomb s’applique-t-elle approximativement dans l’air ?

Quelle charge porte un électron ?

Quelle est la masse au repos du proton ?

Quelle est la charge électrique du neutron ?

Combien de protons et d’électrons possède l’ion carbone C⁺ ?

Combien de neutrons possède le tritium ³H ?

Quelle est l’abondance relative du carbone ¹²C sur Terre ?

À quoi sert le carbone ¹⁴C ?

En quelle année Thomson proposa-t-il son modèle atomique de sphère positive contenant des électrons ?

Comment Thomson décrivait-il les électrons dans son modèle atomique ?

En quelle année Rutherford proposa-t-il son modèle planétaire de l’atome ?

Qui observa quatre raies visibles dans le spectre d’émission de l’hydrogène en 1885 ?

Qui contribua à la conception ondulatoire de l’électron en 1924 ?

À quel auteur est associée l’équation qui décrit le déplacement et l’énergie potentielle des particules quantiques ?

Quelles interactions contribuent à l’énergie potentielle dans l’équation de Schrödinger ?

Quelles valeurs le nombre quantique magnétique $m_l$ peut-il prendre pour un $l$ donné ?

Combien de valeurs distinctes de $m_l$ correspondent à une valeur donnée de $l$ ?

À quelles valeurs de $l$ correspondent les sous-couches s, p, d, f et g ?

Quelle est l’énergie relative des trois orbitales $p$ d’une même sous-couche polyélectronique ?

À partir de quelle valeur de $n$ les cinq orbitales $d$ sont-elles dégénérées dans un atome polyélectronique ?

Quelle est l’énergie des sous-couches d’une même couche dans un atome hydrogénoïde ?

Quelle expérience montre la division d’un faisceau d’atomes d’hydrogène en deux faisceaux ?

Quelle est la configuration électronique de l’hélium, de numéro atomique 2 ?

Quelle est la configuration électronique du carbone ?

Selon la règle de Hund, où se placent les deux électrons 2p du carbone ?

Quelle est la configuration électronique du potassium, de numéro atomique 19 ?

Quelle sous-couche se remplit avant 3d dans le potassium ?

Quelle est la configuration abrégée du chrome, de numéro atomique 24 ?

Par quel symbole remplace-t-on les couches internes dans une configuration abrégée ?

Quelles orbitales sont de valence chez les métaux de transition ?

Combien d’orbitales s, p et d comprend la valence des métaux de transition ?