QCM : Atomes et états de la matière — 18 questions

Explication

Le système solaire comprend le Soleil et des planètes en orbite autour de lui, alors que l’atome possède un noyau entouré d’électrons. L’idée d’un système atomique organisé autour du Soleil confond les deux niveaux de description.

Explication

La masse des corps produit les forces gravitationnelles qui maintiennent les planètes sur leur orbite, tandis que les charges électriques interviennent entre le noyau et les électrons. Attribuer la gravitation aux électrons ne correspond pas à la force décrite pour leur liaison au noyau.

Explication

La classification périodique range les éléments selon leur numéro atomique croissant, c’est-à-dire selon leur nombre de protons. Le nombre de masse inclut les protons et les neutrons et ne constitue pas le critère de classement indiqué.

Explication

Une période est une ligne de la classification périodique et renseigne notamment sur la disposition des électrons dans le nuage électronique. Une colonne correspond plutôt à une famille d’éléments ayant un comportement chimique similaire.

Explication

Une famille est une colonne qui rassemble des éléments chimiques présentant un comportement similaire lors des réactions. Une ligne désigne une période, associée à des indications sur la disposition électronique.

Explication

Un atome est constitué d’un noyau central autour duquel se trouve un nuage d’électrons. La présence de plusieurs noyaux ou de planètes ne décrit pas la structure atomique présentée.

Explication

Un nucléon est une particule du noyau : il s’agit d’un proton ou d’un neutron, eux-mêmes constitués de quarks. L’électron appartient au nuage électronique et n’est donc pas un nucléon.

Explication

Le proton porte une charge élémentaire positive, le neutron est neutre et l’électron porte une charge élémentaire négative. Intervertir les charges du neutron et de l’électron conduit à une identification incorrecte de ces particules.

Explication

Les protons positifs du noyau sont en nombre égal aux électrons négatifs du nuage, de sorte que leurs charges se compensent. Les neutrons sont neutres et ne peuvent donc pas assurer cette compensation électrique.

Explication

Le numéro atomique $Z$ correspond au nombre de protons contenus dans le noyau. Le nombre total de protons et de neutrons est plutôt représenté par le nombre de masse $A$.

Explication

Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons, donc $A = 6 + 8 = 14$. La valeur 6 correspond au nombre de protons, c’est-à-dire au numéro atomique $Z$.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec $N = A - Z$, soit $N = 23 - 11 = 12$. Le nombre 11 indique le nombre de protons, tandis que 23 compte l’ensemble des protons et des neutrons.

Explication

Un élément chimique regroupe les atomes caractérisés par un même numéro atomique $Z$. Un même nombre de masse ou de neutrons ne suffit pas à définir un élément chimique.

Explication

La notation atomique place le nombre de masse $A$ en haut à gauche et le numéro atomique $Z$ en bas à gauche du symbole. La confusion vient de l’inversion fréquente de ces deux positions.

Explication

Un symbole chimique commence par une majuscule et sa seconde lettre éventuelle est une minuscule, comme dans Na ou Cl. Écrire les deux lettres en majuscules ne respecte pas la convention des symboles chimiques.

Explication

Dans un solide, les particules restent liées et présentent une organisation ordonnée. Des particules liées mais désordonnées décrivent plutôt l’état liquide.

Explication

L’état liquide se caractérise par des particules encore liées, mais disposées de manière désordonnée. Dans un gaz, les particules ne sont pas liées, tandis que le solide présente un ordre des particules.

Explication

À l’état gazeux, les particules ne sont pas liées entre elles. Les états solide et liquide se distinguent du gaz par la présence de particules liées, qu’elles soient ordonnées ou désordonnées.