Qu'est-ce qu'un atome ?
La plus petite partie d'un élément électriquement neutre avec un noyau et un nuage électronique.
De quoi est constitué le noyau de l'atome ?
De protons et de neutrons.
Quelle charge porte le noyau atomique ?
Une charge positive.
Quelle charge portent les électrons ?
Une charge négative.
Que décrit l'équation de Schrödinger ?
Le mouvement de l'électron autour du noyau.
Quels nombres quantiques l'équation de Schrödinger conduit-elle ?
n, ℓ, mℓ et ms.
Qui a formulé l'équation décrivant le mouvement de l'électron et quand ?
Schrödinger, 1887 – 1961.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Un volume contenant l'électron avec 95 % de probabilité.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
Le nombre quantique principal n prend les valeurs entières 1, 2, 3 et suivantes.
Que définit le nombre quantique principal n ?
Il définit la couche principale K, L, M, N et suivantes.
Quelle est la plage de variation du nombre quantique secondaire ℓ ?
Le nombre quantique secondaire ℓ varie de 0 à n − 1.
Que définit le nombre quantique secondaire ℓ ?
Il définit la sous-couche s, p, d ou f.
Quelle formule donne le niveau énergétique de l’électron dans l’atome d’hydrogène ?
Quelle forme possède l'orbitale d'une sous-couche s ?
Une sous-couche s possède une orbitale sphérique.
Combien d'orbitales possède une sous-couche p et comment sont-elles orientées ?
Une sous-couche p possède trois orbitales orientées selon x, y et z.
Combien d'orbitales possède une sous-couche d ?
Une sous-couche d possède cinq orbitales.
Qu'impose le principe d’exclusion de Pauli sur les électrons dans une orbitale ?
Une orbitale contient au maximum deux électrons de spins opposés.
Que demande la règle de Hund pour remplir les orbitales d'une même sous-couche ?
Remplir d'abord toutes les orbitales par un électron célibataire avant d'ajouter un second.
Selon la règle de Klechkowski, quelle est la première sous-couche à remplir ?
La sous-couche 1s.
Quelle est la deuxième sous-couche remplie selon la règle de Klechkowski ?
La sous-couche 2s.
Quelle est la configuration électronique de l’azote (Z=7) ?
1s² 2s² 2p³.
Quelle est la configuration électronique du fer (Z=26) ?
[Ar] 4s² 3d⁶.
Dans la configuration électronique du fer, quelle sous-couche est considérée avant l'autre ?
La sous-couche 4s est considérée avant 3d dans l’ordre de remplissage.
Qui a créé le tableau périodique ?
Mendeliev.
Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique Z croissant.
Que représentent les lignes du tableau périodique ?
Les périodes.
Que représentent les colonnes du tableau périodique ?
Les groupes.
Qu'impose la configuration similaire des éléments d'un même groupe ?
Des propriétés et réactivités similaires.
Quelle propriété caractérise les métaux dans le tableau périodique ?
Ils conduisent bien la chaleur et l'électricité.
Quelle propriété caractérise les non-métaux dans le tableau périodique ?
Ils conduisent mal la chaleur et l'électricité.
Quel métal est liquide à pression standard et 25 °C ?
Le mercure.
Qu'est-ce que la couche de valence d'un atome ?
C'est la dernière couche principale d'un atome.
Quel est le rôle des électrons de valence ?
Ils participent aux liaisons entre les atomes.
Combien d'électrons célibataires possède un atome trivalent ?
Il possède trois électrons célibataires.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
C'est l'aptitude d'un atome à attirer le doublet d'électrons d'une liaison.
Comment varie l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut.
Quel est l'élément le plus électronégatif ?
Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Les gaz rares ont-ils une électronégativité ?
Non, les gaz rares n'ont pas d'électronégativité.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente normale ?
La mise en commun d’une paire d’électrons entre deux atomes.
Qu'est-ce qu'une liaison dative ?
Une liaison covalente où un atome donne un doublet non liant à un autre avec une orbitale vide.
À quels éléments s'applique la règle du duet ?
À l’hydrogène et à l’hélium qui remplissent leur couche 1s avec deux électrons.
Quels éléments sont principalement concernés par la règle de l’octet ?
Le carbone, l’azote, l’oxygène et le fluor.
Quelle liaison résulte d’un recouvrement axial ?
La liaison sigma (σ).
Quelle liaison est toujours une liaison simple ?
La liaison sigma (σ).
Quelle liaison résulte d’un recouvrement latéral de deux orbitales p ?
La liaison pi (π).
Dans quelles liaisons apparaît la liaison pi (π) ?
Dans les liaisons multiples.
Qu'impose la théorie RPEV pour déterminer la géométrie moléculaire ?
Les liaisons et doublets non liants s'éloignent au maximum autour de l'atome central.
Quel ordre de répulsions suit la théorie RPEV ?
Doublet non liant–doublet non liant > doublet non liant–liaison > liaison–liaison.
Que signifie la notation RPEV AXₙEₘ ?
A est l'atome central, Xₙ les liaisons, Eₘ les doublets non liants.
Comment calcule-t-on le nombre total p dans la notation RPEV AXₙEₘ ?
p = n + m.
Quelle est la notation RPEV et la géométrie de la molécule d'eau ?
AX₂E₂ avec une géométrie coudée et un angle H–O–H d'environ 104,45°.
Quelle géométrie correspond à la notation RPEV AX₂ ?
Linéaire.
Quelle géométrie correspond à la notation RPEV AX₃ ?
Triangulaire plane.
Quelle géométrie correspond à la notation RPEV AX₄ ?
Tétraédrique.
Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire ?
Un volume contenant la paire d’électrons d’une liaison avec 95 % de probabilité.
Quelle fonction a une orbitale moléculaire liante ?
Elle stabilise la liaison.
Quelle fonction a une orbitale moléculaire anti-liante ?
Elle déstabilise la liaison.
Comment les électrons remplissent-ils les orbitales moléculaires ?
Par énergie croissante, deux par orbitale, selon la règle de Hund pour les dégénérées.
Quelle est la formule de l’ordre de liaison ?
Que signifie un ordre de liaison nul ?
La molécule n’existe pas.
Combien d’électrons célibataires possède le dioxygène O₂ ?
Deux électrons célibataires.
Quel est l’ordre de liaison du dioxygène O₂ ?
Il vaut 2.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie moléculaire ?
La combinaison d'orbitales atomiques s, p ou d en nouvelles orbitales.
Quelle géométrie moléculaire produit l'hybridation sp ?
Une géométrie linéaire.
Quelle géométrie moléculaire produit l'hybridation sp² ?
Une géométrie trigonale plane à 120°.
Quelle géométrie moléculaire produit l'hybridation sp³ ?
Une géométrie tétraédrique.
Quelle hybridation a le carbone dans le méthane CH₄ ?
L'hybridation sp³.
Combien de liaisons covalentes forme le carbone dans le méthane ?
Quatre liaisons covalentes avec les hydrogènes.
Qu'impose la liaison π dans une double liaison ?
Elle empêche la rotation autour de la liaison.
Que peut engendrer l'impossibilité de rotation autour d'une double liaison ?
Des isomères Z et E.
Qu'est-ce qu'un complexe en chimie de coordination ?
Une association entre un ion métallique central et des ligands avec des doublets non liants.
Quels types de ligands peuvent se lier à un ion métallique central ?
Des ligands anioniques ou neutres.
Qu'impose un champ fort sur l'état électronique d'un complexe ?
Un état bas spin favorisant l'appariement dans les orbitales dε.
Qu'impose un champ faible sur l'état électronique d'un complexe ?
Un état haut spin favorisant l'occupation séparée des orbitales d.
Quels ligands sont considérés comme à champ fort ?
CN⁻, CO et NH₃.
Quels ligands sont considérés comme à champ faible ?
H₂O, Cl⁻, Br⁻ et I⁻.
Comment distingue-t-on un complexe diamagnétique d'un complexe paramagnétique ?
Par l'absence ou la présence d'électrons célibataires.
Quelle est la formule du moment magnétique d'un complexe paramagnétique ?
où n est le nombre d'électrons célibataires.
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1. Quelle description caractérise correctement un atome à l’état non combiné ?
2. Quelle répartition des rôles entre le noyau et les électrons est correcte dans un atome ?
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