Qu'est-ce qu'un atome ?
La plus petite partie d’un élément électriquement neutre.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche électronique et le niveau d’énergie de l’électron.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
Les entiers positifs 1, 2, 3.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m pour un l donné ?
Les entiers de -l à +l.
Combien d’orientations orbitalaires existe-t-il pour un l donné ?
2l + 1 orientations orbitalaires.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
+1/2 et −1/2.
Combien d’électrons une orbitale peut-elle contenir au maximum ?
Deux électrons de spins opposés.
Quelle formule donne l’énergie d’un niveau électronique dans l’atome d’hydrogène ?
E (eV) = -13,6 / n² selon Schrödinger.
Qu'impose le principe de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques n, l, m et s.
Quelle règle impose de placer d'abord les électrons célibataires avec spins parallèles ?
La règle de Hund.
Quelle règle donne l'ordre croissant d'énergie de remplissage des sous-couches ?
La règle de Klechkowski.
Quel est l'ordre croissant d'énergie selon la règle de Klechkowski ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d.
Combien d'électrons contient au maximum une sous-couche s ?
2 électrons.
Combien d'électrons contient au maximum une sous-couche p ?
6 électrons.
Combien d'électrons contient au maximum une sous-couche d ?
10 électrons.
Quelle est la configuration électronique de l'azote à 7 électrons ?
1s² 2s² 2p³.
Qu'est-ce qu'une période dans le tableau périodique ?
Une ligne dont le numéro correspond au nombre quantique principal n de la couche externe.
Qu'est-ce qu'un groupe dans le tableau périodique ?
Une colonne regroupant des éléments avec le même nombre d’électrons sur la couche externe.
Où se situent principalement les métaux dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique.
Quelle propriété électrique caractérise les métaux ?
Ils conduisent la chaleur et l’électricité.
Quelle est la forme physique du mercure à 25 °C et pression standard ?
Le mercure est un métal liquide.
Quelle est la forme physique du brome à 25 °C et pression standard ?
Le brome est un non-métal liquide sous forme Br₂.
Quelle configuration électronique externe caractérise les alcalins ?
ns¹ sauf l’hydrogène.
Quelle configuration électronique externe caractérise les gaz nobles ?
ns²np⁶.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
Elle regroupe les électrons des sous-couches ns et np de plus grande valeur de n.
Quelle est la configuration électronique de valence du carbone à l'état fondamental ?
2s²2p² avec deux électrons célibataires et un doublet.
Qui a décrit la configuration électronique du carbone à l'état fondamental ?
Gilbert Lewis, 1875-1946.
Quelle est la configuration électronique du carbone à l'état excité ?
1s²2s¹2p³ avec quatre électrons célibataires.
Quelle structure moléculaire le carbone excité peut-il former ?
Une structure tétraédrique à quatre liaisons.
Combien d'électrons célibataires et de doublets possède l'oxygène en couche de valence ?
Deux électrons célibataires et deux doublets.
Combien d'électrons célibataires et de doublets possède le fluor en couche de valence ?
Un électron célibataire et trois doublets.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
C'est l'aptitude d'un atome à attirer le doublet de liaison.
Quel est l'élément le plus électronégatif ?
Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Quel est l'ordre qualitatif des premières électronégativités ?
F est supérieur à O, qui est supérieur à N et Cl approximativement égaux.
Comment évolue l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Elle augmente globalement vers le fluor.
Quelle influence a l'électronégativité sur les molécules ?
Elle influence la réactivité des molécules.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente pure ?
Une liaison covalente pure résulte du partage d’électrons entre atomes identiques.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison ionique ?
Une liaison ionique résulte d’attractions entre charges.
Qu'implique une liaison métallique ?
Une liaison métallique implique des électrons délocalisés dans des bandes d’énergie.
Qu'est-ce qu'une liaison iono-covalente ?
Une liaison iono-covalente possède un caractère ionique et un caractère covalent simultanément.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente normale selon Lewis ?
Deux atomes partagent une ou plusieurs paires d’électrons, un électron par atome par paire.
Quelle est la particularité d'une liaison covalente de coordination ?
Les deux électrons proviennent du même atome donneur de doublet.
Que décrit la règle de l’octet ?
La tendance des éléments à s’entourer de huit électrons de valence.
Quelle règle suit l’hydrogène en chimie ?
La règle du duet avec deux électrons.
Quel phénomène permet à certains éléments de dépasser huit électrons de valence ?
L’hypervalence.
Quel exemple illustre l’hypervalence dans la troisième période ?
Le phosphore dans PCl₅ avec dix électrons autour de lui.
Qui a défini la liaison covalente normale et quand ?
Gilbert Lewis, 1875-1946.
Que prévoit la théorie RPEV selon Gillespie et Nyholm (1957) ?
Les doublets liants et non liants se repoussent pour s'éloigner au maximum.
Comment sont comptées les liaisons multiples dans la méthode RPEV ?
Les liaisons doubles et triples sont comptées comme une seule liaison.
Quel type de doublets occupe un volume électronique plus important en RPEV ?
Les doublets non liants occupent un volume électronique plus important.
Quel est l'ordre des répulsions RPEV entre doublets et liaisons ?
DnL–DnL > DnL–L > L–L.
Comment varie la force de répulsion selon l'angle entre domaines en RPEV ?
La répulsion est plus forte quand l'angle entre domaines est fermé.
Quelle est la géométrie électronique de la molécule H₂O ?
La géométrie électronique est tétraédrique.
Quelle est la géométrie moléculaire et l'angle H–O–H dans H₂O ?
La géométrie moléculaire est coudée avec un angle de 104°45.
Quelle est la géométrie électronique et moléculaire de BrF₃ ?
La géométrie électronique est une bipyramide à base triangulaire et la géométrie moléculaire est en T.
Quelle liaison produit un recouvrement axial d’orbitales ?
Une liaison σ.
Quelle formule donne l’ordre de liaison d’une molécule ?
N = (n - n*) / 2.
Quels orbitales moléculaires stabilisent la liaison ?
Les orbitales liantes σ et π.
Quels orbitales moléculaires déstabilisent la liaison ?
Les orbitales antiliantes σ* et π*.
Combien d’électrons célibataires possède la molécule O₂ ?
Deux électrons célibataires.
Quel est l’ordre de liaison de la molécule O₂ ?
L’ordre de liaison est égal à 2.
Quelles orbitales peuvent s’hybrider parmi σ, π et doublets non liants ?
Les orbitales σ et les doublets non liants peuvent s’hybrider.
Les orbitales π peuvent-elles s’hybrider ?
Non, elles restent non hybridées.
Qu'est-ce qu'un complexe en chimie de coordination ?
Une liaison entre un métal de transition accepteur et des ligands donneurs de doublets.
Quels types de charges peuvent avoir les ligands ?
Ils peuvent être neutres ou anioniques.
Que décrit la théorie du champ cristallin ?
La levée de dégénérescence des orbitales d d’un métal sous l’effet des ligands.
Quelle condition caractérise un ligand de champ fort ?
Δ₀ est supérieur à Eapp.
Quelle condition caractérise un ligand de champ faible ?
Δ₀ est inférieur à Eapp.
Quelle géométrie a le complexe [Fe(CN)₆]³⁻ ?
Une géométrie octaédrique.
Quelle est la cause de la couleur observée dans un complexe ?
L’absorption d’un photon lors d’une transition d–d.
Quelle formule donne le moment magnétique d’un complexe paramagnétique ?
μ = μ_B√{n(n+2)} où n est le nombre d’électrons célibataires.
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1. Concernant les nombres quantiques décrivant les électrons :
2. Parmi les propositions suivantes concernant la structure d’un atome, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
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